【化学－物质结构与性质】(13分)
物质结构理论有助于人们理解物质变化的本质，进行分子设计和研究反应规律。请回答下列问题：
（1）已知硒是一种非金属，可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂。
①Se是元素周期表中第34号元素，其基态原子的核外电子排布式为_________。
②根据价层电子对互斥理论，可以推知SeO3的分子空间构型为_________，其中Se原子采用的轨道杂化形式为__________。
③CSe2首次是由H2Se与CCl4反应后制取的，已知CSe2与CO2结构相似，则CSe2分子内σ键与π键个数之比为________。
（2）金属铜广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。
①CuO受热易分解为Cu2O和O2，请从铜的原子结构来说明CuO受热易分解的原因：____________。
②向氯化铜溶液中加入过量浓氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]Cl2晶体。上述深蓝色晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有________和_____________。
（3）硼元素B在化学中有很重要的地位。硼的化合物在农业、医院、玻璃等方面用途很广。
①立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料，同属原子晶体的氮化硼（BN）比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是_______________________。
②科学家发现硼化镁在39K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列。如图是该晶体微观窨中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据图示确定硼化镁的化学式为_________。
在标准状况下4.48L CH4和CO2混合气体的质量为6.0g，则混合气体平均摩尔质量为 g/mol，相对于氢气的密度为 ；CH4和CO2的质量比为 ．
O2和O3是氧元素的两种单质，根据其化学式完成下列各题：
①等质量的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，分子的物质的量之比为________。
②等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，质量比为________。
在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)。体系中，n(NO)随时间的变化如表：
| 时间(s) |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| n(NO)(mol) |
0.020 |
0.01. |
0.008 |
0.007 |
0.007 |
0.007 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 。
已知：
＞
，则该反应是 热反应。
（2）图中表示NO2的变化的曲线是 。
用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v= 。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a．v(NO2)=2v(O2)
b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)=2v正(O2)
d．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。
a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
（一） A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/l。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/l, B的浓度为0.6mol/l, C的浓度为0.6mol/l。则2min内反应的平均速率为v(A)= ，v (B) = ，v(C)= 。该反应的化学反应方程式为： 。
（二） 比较下列各组热化学方程式中的ΔH的大小关系。
（1）已知1 mol白磷转化成红磷，放出18.39 kJ的热量，又知：①P4 (白，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1，
②4P(红，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2。
则ΔH1和ΔH2的关系：ΔH1 ΔH2
（2）③ S(g)+O2(g)==SO2(g) △H1
④S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2 ΔH1 ΔH2
（3）已知：高温下，在密闭容器中用H2还原WO2可得到金属钨。当温度过高时，WO2(s)会转变为WO2 (g)。请根据以下反应：
⑤WO2 (s) + 2H2 (g) 
W (s) + 2H2O (g) ΔH ＝ +66.0 kJ· mol－1
⑥WO2 (g) + 2H2W (s) + 2H2O (g) ΔH ＝ －137.9 kJ· mol－1
计算出WO2 (s) WO2 (g) 的ΔH ＝ ______________________。
1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。
（1）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：
| 晶体 |
NaCl |
KCl |
CaO |
| 晶格能／(kJ·mol－1) |
786 |
715 |
3401 |
四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是 ，Na、Mg、Al第一电离能I1从小到大的排列顺序是 。（2）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示。
①实验证明，用蒸汽密度法测得的H2O的相对分子质量比用化学式计算出来的相对分子质量要大，其原因是 。②SO42-中S原子的杂化类型是 ，与其互为等电子体的分子有 （任写一种）③Cu2+还能与NH3、Cl－等形成配位数为4的配合物，［Cu(NH3)4］2+中存在的化学键类型有 （填序号）。
A．配位键 B．离子键 C．极性共价键D．非极性共价键④写出基态Cu原子的外围电子排布式 ；
金属铜采用面心立方堆积方式，已知Cu原子的半径为r pm，相对原子质量为M，NA表示阿伏加德罗常数，则金属铜的密度是 g/cm3（列出计算式）。