(16分)氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用，人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程。
（1）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实验氮的固定一电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入_________极（填“阴”或“阳”；向另一电极通入N2，该电极的反应式为__________________________。
（2）目前工业合成氨的原理是：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝－93.0kJ/mol。某小组进行工业合成氨的模拟研究，在1L密闭容器中，分别加入0.1mol N2和0.3mol H2。实验①、②、③中c（N2）随时间（t）的变化如图所示。
实验②从开始到达到平衡状态的过程中，用H2表示的平均反应速率为 。与实验①相比，实验②所采用的实验条件可能为 （填字母），实验③所采用的实验条件可能为 （填字母）。
a．增大压强
b．减小压强
c．升高温度
d．降低温度
e．使用催化剂
（3）NCl3遇水发生水解反应，生成NH3的同时得到 （填化学式）。ClO2是广谱高效消毒剂，制备原理为NCl3＋6ClO2－＋3H2O＝NH3↑＋6ClO2＋3OH－＋3Cl－。若制取27g ClO2，则反应中转移电子的物质的量是 。
（4）25℃时，将amol·L-1的氨水与bmol·L-1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a b（填“＞”、“＜”或“＝”）。用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为 。
除去下列物质中的杂质，写出化学方程式（括号内的物质为杂质）。
（1）CO2(SO2)化学方程式 ___________________________________________________
（2）Cu (Al)化学方程式 ____________________________________________________
(10分)下图所涉及的物质中，C、D、E均为单质，
且E为日常生活中常见金属，其余均为化合物
。它们之间的转化关系如图所示(反应中生成的水及次要产物均已略去)。
请回答：
(1)写出有关物质的化学式
A ，F ，H 。
(2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是 剂，反应②中是 剂。
(3)若反应①是在加热条件下进行，则A是 (填化学式)。
(4)写出反应②的化学方程式 。
(5)向G中加入NaOH溶液，观察到的现象为 。
(4分)某无色溶液由①Na+②Al3+③NH4+④SO42-中的若干种离子组成。按以下步骤进行实验：
(1)取少量原溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中一定含有的离子是
(填序号，下同)；
(2)取少量原溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠浓溶液，有白色沉淀产生，沉淀又逐渐溶解至消失；再加热混合液，产生使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体，说明原溶液中一定含有的离子是
(3)取少量原溶液加入少量盐酸使溶液酸化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有的离子是。
(3分)某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeS04)是否变质，设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，再进行如下图所示操作。请填出该同学实验中出现以下现象时所应得到的结论：
(12分)氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。 (1)在氧化还原反应中，氧化剂 电子，发生 反应。
(2)理论上，处于最低价态的元素通常具有 性，在氧化还原反应中常作 剂。
(3)下列物质在氧化还原反应中，常作还原剂的有 ；常作氧化剂的有 (均填序号)。
①KmnO4②铝③氯水④FeCl3⑤一氧化碳⑥Na2S
(4)钠
与水反应的化学方程式为 。
铁与水反应的化学方程式为 ；在该反应中，若消耗3molFe，则转移的电子为( ) mol。
事实证明，钠的还原性比铁的还原性(填“强”或“弱”) 。