下列根据实验操作及现象所得出的结论中，正确的是
| 选项 |
实验操作及现象 |
实验结论 |
| A |
常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生 |
证明常温下 Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) |
| B |
配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量的稀盐酸中，再用蒸馏水稀释，保存时在试剂瓶中加入少量的锡粒 |
抑制Sn2＋水解，并防止Sn2＋被氧化为Sn4＋ |
| C |
将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成 |
该物质一定属于醛类 |
| D |
用酸度计测定SO2和CO2饱和溶液的pH，前者pH小 |
H2SO3酸性强于H2CO3 |
下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)：
| 化学式 |
AgCl |
Ag2SO4 |
Ag2S |
AgBr |
AgI |
| 溶度积 |
1.8×10－10 |
1.4×10－5 |
6.3×10－50 |
7.7×10－13 |
8.51×10－16 |
下列说法不正确的是
A．五种物质在常温下Ag2SO4饱和溶液中c(Ag＋)最大
B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀
C．对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的饱和溶液中c(Ag＋)随着氯、溴、碘的顺序增大
D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动
已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸的化学式 |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
| 电离平衡常数(25℃) |
1.8×10－5 |
4.9×10－10 |
K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 |
则下列有关说法正确的是
A．各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)
B．a mol·L－1HCN溶液与b mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定小于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)
在给定的四种溶液中，各离子能在该溶液中大量共存并形成无色溶液的是
| A．滴加甲基橙试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl—、I— |
| B．pH=1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3— |
| C．由水电离出来的c(H+)=10—13mol/L的溶液中：K+、HCO3—、Br—、Ba2+ |
| D．NaHSO4溶液中：K+、SO42—、NO3—、Al3+ |
25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
| A．1∶10∶1010∶109 | B．1∶5∶5×109∶5×108 |
| C．1∶20∶1010∶109 | D．1∶10∶104∶109 |
已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝
，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：
| t℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| K |
1.67 |
1.11 |
1.00 |
0.60 |
0.38 |
下列有关叙述不正确的是
A．该反应的化学方程式是：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)
B．上述反应的正反应是放热反应
C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO为0.4 mol时，该反应为平衡状态
D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：
，判断此时的温度是1000 ℃