下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
| A．某溶液中存在的离子有S2—、HS—、OH—、Na+、H+，则离子浓度的大小关系一定是：c(Na+)＞c(S2—)＞c(OH—)＞c(HS—)＞c(H+) |
| B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－) |
| C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)＝c(OH－)+c( HC2O4－)+ 2c( C2O42－) |
| D．0.l mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) |
某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生如下反应：A(g)＋xB(g)
2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是
| A．反应方程式中的x＝1, 30min时改变条件后，A的转化率将变减小 |
| B．前30 min内 A的反应速率为0.05 mol/(L·min) |
| C．20至40 min内表示处于平衡状态，该反应为放热反应 |
| D．30 min时改变的条件是加入负催化剂，40 min时改变的条件是升高温度 |
已知2SO2(g)+ O2(g)
2SO3(g)△H＝－197 kJ·mol－1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是
| A．容器内压强p：p甲＝p丙＜2p乙 |
| B．SO3的质量m：m甲＝m丙＜2m乙 |
| C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙＞k乙 |
| D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙 |
一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1mol H2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是
| A．容器I、II中正反应速率相同 |
| B．容器I、III中反应的平衡常数相同 |
| C．容器I中CO的物质的量比容器II中的多 |
| D．容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和等于1 |
下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
| A．CH3COOH | B．Cl2 | C．（NH4)2CO3 | D．SO2 |
对于可逆反应：A(g)＋2B(g) 
2C(g)(正反应为吸热反应)，下列各图正确的是
