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铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,且不会造成二次污染。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下所示。
干法:Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物
湿法:强碱性介质中,Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示:

(1)高铁酸钾在处理水的过程中所起的作用有             
(2)“氧化”过程中发生反应的离子反应方程式为                   
(3)沉淀过程中加入浓KOH溶液的作用是:                   
(4)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。
图1为不同的温度下,Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响;
图2为一定温度下,Fe(NO3)3质量浓度最佳时,NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。

工业生产中最佳温度为   ℃,此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为    
(5)K2FeO4在水溶液中易“水解”:4FeO42- + 10H2O4Fe(OH)3 + 8OH- + 3O2。在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法,则洗涤剂最好选用        溶液(填序号)。
a.H2O       b.KOH、异丙醇     c.NH4Cl、异丙醇      d.Fe(NO3)3、异丙醇
(6)高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+Fe(OH)3+4KOH,下列叙述正确的是    

A.放电时FeO42-向正极移动
B.充电时阳极反应为:Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
C.放电时每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被氧化
D.充电时溶液的碱性减弱
科目 化学   题型 填空题   难度 较难
知识点: 物质检验实验方案的设计
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我国在青藏高原发现了名为“可燃冰”的环保型新能源。
(1)“可燃冰”属于化石燃料,主要成分是CH4。另外还有两种化石燃料,它们的名称分别是 ________
(2)CH4可与Cl2反应,反应历程如下

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(3)CH4可用于设计燃料电池。甲烷燃料电池的工作原理如下图所示:

则通入CH4的一极为原电池的(填“正极”或“负极”),正极的电极反应式为
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(1)反应①的离子方程式为
(2)反应②中的还原剂是
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(4)苦卤还可以用来制取金属镁,用化学方程式或离子方程式表示从苦卤制取金属镁的反应原理

下表为元素周期表的一部分,请参照元素①—⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)
(2)②、③、⑦的最高价音氧睦的酸性由强到弱的顺亭是【填化学式】
(3)①、④,⑤、⑨中的某些元素可形成既舍离子键又含共价键的化合物.写出其中任意一种化合物的电子式:
(4)由②和④组成,且②和④的质量比为3:8的化合物的结构式是
(5)⑥单质与⑤的屉高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
(6)⑧、⑨两元素非金属性较强的是(写元素符号),举二个例子说明推断依据:

根据要求填空:
(1)根据要求写出下列反应的化学方程式:
①有水参加的置换反应,承作氧化剂
②有水参加的氧化还原反应,水既是氧化剂又是还原剂
③有水参加的氧化还原反应.但水既不是氧化剂又不是还原剂
④有水参加的复分解反应
(2)“绿色试剂”双氧水可作为矿业废渣消毒剂,消除采矿业艘液中的氰化物(如KCN)的化学方程式为:KCN+H2O2+H2O=A+NH3
①生成物A的化学式为
②在标准状况下有0.448L氨气生成.则转移的电子数为
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(4)将标准状况下的NH3(g)VL溶于水中,得到密度为b g·cm-3的氨水a g,此时物质的量浓度为c mol·L-1,则溶于水中的NH3(g)的体积V是L(用a、b、c等表示)。

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