【化学选修——有机基础化学】阿司匹林（乙酰水杨酸，
）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）
与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程如下：
主要试剂和产品的物理常数
| 名称 |
相对分子质量 |
熔点或沸点（℃） |
水 |
| 水杨酸 |
138 |
158（熔点） |
微溶 |
| 醋酸酐 |
102 |
139.4（沸点） |
反应 |
| 乙酰水杨酸 |
180 |
135（熔点） |
微溶 |
请根据以上信息回答下列问题：
（1）制备阿司匹林的化学方程式 。阿司匹林的含氧官能团的名称是___________,反应类型是_________。
（2）①合成阿斯匹林时，加饱和NaHCO3的作用是 。
②过滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，则洗涤的具体操作是 。
（3）检验产品中是否含有水杨酸的试剂和方法是 。
（4）该学习小组在实验中原料用量：4.0 g水杨酸、5.0 mL醋酸酐（ρ＝1.08 g/cm3)，最终称得产品m＝4.6g，则所得乙酰水杨酸的产率为 。
(14分)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
探究一
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用（选填序号）
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c.．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO2
的体积分数为。
探究二
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含少量的H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。
（3）装置B中试剂的作用是。
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是（用化学方程式表示）。
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于（选填序号）。
a． A之前 b．A－B间 c．B－C间 d．C－D间
（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是。
氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下：
提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。
回答下列问题：
（1）反应②中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为；
在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是；
（2） 反应③的反应类型为，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有；
（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是。
（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2。取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1 g，则x等于 。
通常状况下，CO是一种无色、无味、有毒的气体，难溶于水，与酸、碱、盐溶液均不反应。已知乙二酸晶体加热分解的方程式为：
H2C2O4
H2O + CO2↑+ CO↑，不考虑其他因素干扰，如何利用下列装置验证反应产物中含有CO2和CO（装置可以重复使用）。酒精喷灯可作高温热源。
请回答下列问题：
（1）检验装置A气密性良好的方法是
（2）从左到右连接装置的顺序是：A→；
（3） 证明CO存在的实验现象是；
（4）本实验尾气处理的方法是。
食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。实验室提纯NaCl的流程如下：
（1） 欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出A所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为i NaOH iiii。（填化学式）
（2）请写出下列试剂加入时发生反应的离子反应方程式：
加入试剂i：；加入试剂iii：。
（3）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为。（从提供的试剂中选）
（4）实验中用到的盐酸的物质的量浓度为0.400mol/L，现实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据如下：
欲用上浓盐酸配制实验所需浓度的稀盐酸480ml，
①配制需要的玻璃仪器有（填仪器名称）。
②需量取的浓盐酸的体积为：。
(15分)【化学——选修2化学与技术】
碘酸钾是一种白色结晶，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘；在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如图所示，在反应器中发生反应的化学方程式为：6I2 + 11KClO3 + 3H2O=====6KH(IO3)2 + 5KCl + 3Cl2
试回答下列问题：
（1）步骤① 反应器发生的反应中，转移电子总数为
（2）步骤② 中，用硝酸而不用HI，其原因可能是
（3）步骤③ 要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为
（4）实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验中，用到的玻璃仪器有
（5）步骤⑧ 用氢氧化钾调节溶液的pH，反应的化学方程式为：
（6）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤⑾得到碘酸钾晶体，你建议的方法是