我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为36.5%的浓盐酸、密度为1.19 g/cm3配制成250mL 0.1mol·L－1的盐酸溶液。
（1）在图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是 （填右图相应仪器的序号）； 除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 ，其作用按使用的先后顺序分别是 和 。
（2）根据计算，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是_______；
A、10mL B、100mL C、250mL D、500mL
（3）在量取浓盐酸后，下列操作先后顺序是(用编号表示)
① 待稀释的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶中。
② 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切。
③ 在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④ 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是 。
A、使用容量瓶前检查它是否漏水
B、容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗
C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1 ~ 2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
（5）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值(即0.1 mol/L)如何。（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应序号）
①容量瓶中有少量蒸馏水
②烧杯和玻棒没有洗涤2-3次
③稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中
④配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中
⑤若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度
2Na2CO3·3H2O2是一种新型的氧系漂白剂。某实验兴趣小组进行了如下实验。
Ⅰ．实验制备
实验原理：2Na2CO3＋3H2O2＝2Na2CO3·3H2O2
实验步骤：取3．5 g Na2CO3溶于10 mL H2O，加入0．1 g稳定剂，用磁力搅拌器搅拌完全溶解后，将6．0 mL 30％H2O2在15 min内缓慢加入到三颈烧瓶中，实验装置如图。
反应1小时后，加入1g氯化钠后，静置结晶，然后抽滤，干燥一周后，称重。
（1）装置中球形冷凝管的作用是______________。
（2）使用冷水浴的作用是______________________________________________。
（3）加入适量NaCl固体的原因是_______________________________________。
（4）2Na2CO3·3H2O2极易分解，其反应方程式可表示为_________________________________。
Ⅱ．活性氧含量测定
准确称取试样0．2000 g，置于250 mL锥形瓶中，加100 mL浓度为6％的硫酸溶液，用0．0200 mol／L高锰酸钾标准溶液滴定，记录高锰酸钾标准溶液消耗的体积为
32.70 mL。
活性氧含量计算公式：Q％＝（40cV／m）×100％[c
KMnO4标准溶液浓度（mol／L）；V
消耗的KMnO4标准溶液体积（L）；m
试样质量（g）]
（5）滴定终点的判断依据为______________________________________________。
（6）滴定过程中涉及的化学方程式_______________________________________。
（7）活性氧含量为__________________________。
Ⅲ．产品纯度的测定
（8）为了测定产品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数,设计了几种方案,涉及不同的反应原理。
方案一将试样与MnO2混合均匀，向混合物中滴加水，测生成气体的体积，进而进行计算。
方案二 _________________________________________________________________。
下图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷的装置，反应需要加热，图中省去了加热装置。有关数据见表：
表．乙醇、溴乙烷、溴有关参数
| 乙醇 |
溴乙烷 |
溴 |
|
| 状态 |
无色液体 |
无色液体 |
深红棕色液体 |
| 密度/g•cm－3 |
0．79 |
1．44 |
3．1 |
| 沸点/℃ |
78．5 |
38．4 |
59 |
（1）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是（选填序号）。
a．减少副产物烯和醚的生成
b．减少Br2的生成
c．减少HBr的挥发
d．水是反应的催化剂
（2）已知加热温度较低时NaBr与硫酸反应生成NaHSO4，写出加热时A中发生的主要反应的化学方程式。
（3）仪器B的名称，冷却水应从B的（填“上”或“下”）口流进。
（4）反应生成的溴乙烷应在中（填“A”或“C”中）。
（5）若用浓的硫酸进行实验时，得到的溴乙烷呈棕黄色，最好选择下列（选填序号）溶液来洗涤产品。
a．氢氧化钠b．亚硫酸钠c．碘化亚铁 d．碳酸氢钠
洗涤产品时所需要的玻璃仪器有。
辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等杂质．研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰晶体和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下：
已知：
①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；
②[Cu（NH3）4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3；
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀和完全沉淀的pH）：
Fe3+：1．5～3．2Mn2+：8．3～9．8Cu2+：4．4～6．4
④MnSO4·H2O溶于1份冷水、0．6份沸水，不溶于乙醇。
（1）实验室配制250mL 4．8mol•L－1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要。
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有（任写一点）。
（3）酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。写出该反应的化学方程式：。
（4）调节浸出液pH=4的作用是。
（5）本工艺中可循环使用的物质是（写化学式）。
（6）获得的MnSO4•H2O晶体需要进一步洗涤、干燥，洗涤时应用洗涤。
（7）测定MnSO4•H2O样品的纯度：准确称取样品14．00g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25．00mL用标准的BaCl2溶液测定，完全反应后得到了4．66g沉淀，则此样品的纯度为。
锗及其化合物被广泛应用于半导体、催化剂等领域。以铅锌矿含锗烟尘为原料可制备GeO2，其工艺流程图如下。
已知：GeO2是两性氧化物；GeCl4易水解，沸点86.6℃
（1）第①步滤渣主要成分有（填化学式），实验室萃取操作用到的玻璃仪器有。
（2）第③步萃取时，锗的萃取率与V水相/V有机相（水相和有机相的体积比）的关系如下图所示，
从生产成本角度考虑，较适宜的V水相/V有机相的值为。
（3）第④步加入盐酸作用（答两点即可）。
（4）第⑤步反应的化学方程式。
（5）检验GeO2·nH2O是否洗涤干净的操作是。
（6）GeO2产品中通常混有少量SiO2。取样品5.4g，测得其中氧原子的物质的量为0.105mol，则该样品中GeO2的物质的量为_____ mol。
(15分)日用牙膏的主要成分有：活性物质、摩擦剂、甘油等。假设牙膏中摩擦剂成分为CaCO3、SiO2、Al(OH)3中的一种或几种物质组成，牙膏中其他成分均可溶于益酸，且无气体产生。
（1）牙膏中添加甘油主要作用____。
为进一步探究牙膏中摩擦剂成分，进行了以下探究：
I摩擦剂成分的定性检验：设计实验方案，验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满也可补充）。可选的试剂：稀盐酸，稀硫酸，NaOH溶液，澄清石灰水
| 实验步骤 |
预期现象和结论 |
| 步骤1：取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤 |
有难溶物存在 |
| 步骤2： |
①有无色气泡产生，说明有CaCO3； ②_________，说明有______。 |
| 步骤3： |
|
| …… |
II．牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题：
（2）实验过程中需持续缓缓通入空气。其主要作用。
（3）仪器C中选择Ba(OH)2而不选择Ca(OH)2溶液原因：①。②。
（4）下列各项措施中，能提高测定准确度的是____（填标号）。
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
b．缓慢滴加稀盐酸
c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（5）实验中准确称取10.00g样品三份，进行三次测定，洌得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为____。若改测定C中生成BaCO3质量为测定装置C在吸收CO2前后的质量差来确定CaCO3的质量分数，两方法测定的结果____（填“相同”或“不同”），原因是。