2Na2CO3·3H2O2是一种新型的氧系漂白剂。某实验兴趣小组进行了如下实验。
Ⅰ．实验制备
实验原理：2Na2CO3＋3H2O2＝2Na2CO3·3H2O2
实验步骤：取3．5 g Na2CO3溶于10 mL H2O，加入0．1 g稳定剂，用磁力搅拌器搅拌完全溶解后，将6．0 mL 30％H2O2在15 min内缓慢加入到三颈烧瓶中，实验装置如图。
反应1小时后，加入1g氯化钠后，静置结晶，然后抽滤，干燥一周后，称重。
（1）装置中球形冷凝管的作用是______________。
（2）使用冷水浴的作用是______________________________________________。
（3）加入适量NaCl固体的原因是_______________________________________。
（4）2Na2CO3·3H2O2极易分解，其反应方程式可表示为_________________________________。
Ⅱ．活性氧含量测定
准确称取试样0．2000 g，置于250 mL锥形瓶中，加100 mL浓度为6％的硫酸溶液，用0．0200 mol／L高锰酸钾标准溶液滴定，记录高锰酸钾标准溶液消耗的体积为
32.70 mL。
活性氧含量计算公式：Q％＝（40cV／m）×100％[c
KMnO4标准溶液浓度（mol／L）；V
消耗的KMnO4标准溶液体积（L）；m
试样质量（g）]
（5）滴定终点的判断依据为______________________________________________。
（6）滴定过程中涉及的化学方程式_______________________________________。
（7）活性氧含量为__________________________。
Ⅲ．产品纯度的测定
（8）为了测定产品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数,设计了几种方案,涉及不同的反应原理。
方案一 将试样与MnO2混合均匀，向混合物中滴加水，测生成气体的体积，进而进行计算。
方案二 _________________________________________________________________。
制备溴苯的实验装置如图所示，回答下列问题：
（1）装在左侧分液漏斗中的药品是。
（2）反应方程式。
（3）将左侧分液漏斗的旋纽打开后，在A中可观察到的现象是。
（4）冷凝管B有上、下两口，冷却水应从口进入。
（5）右侧分液漏斗中的物质在什么时候加入A中？。其作用是。
（6）要证明该反应是取代反应，最方便的实验方法是
。
(8分)欲配制100mL 0.2mol/L的NaOH溶液，回答下列问题：
(1) (2分)根据计算，所需的NaOH的质量为，NaOH固体应放在中称量。(2) (3分)以下是实验操作步
骤，请排出正确的操作顺序：
①称取所需质量的NaOH
②将溶液转移到容量瓶内
③用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液全部移入容量瓶中，摇匀
④改用胶头滴管，小心滴入蒸馏水至刻度
⑤仔细地把蒸馏水注入容量瓶中，直到液面接近刻度线1cm～2cm处
⑥塞上瓶塞。反复摇匀
⑦将称取的NaOH置于烧杯内，加适量蒸馏水，搅拌溶解后冷却
正确的操作顺序是：
(3) (3分)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是(填选项代号)
| A．NaOH放在纸上称量，且出现潮解现象 |
| B．配制前容量瓶内已有少量蒸馏水 |
| C．定容时仰视 |
| D．NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中去 |
E．转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外
为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品23．2g以下图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）
（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是___________________。
（2）此实验还必须用到的最重要的仪器是__________；仪器F的作用是________。
（3）已知仪器C中装有品红溶液，其作用是______________，有人提出该溶液可能引起Na2CO3含量的测量结果比实际值偏低，理由是____________________。
（4）实验室中备有以下常用试剂：a．浓硫酸 b．品红溶液 c．酸性高锰酸钾溶液d．饱和碳酸氢钠溶液 e．氢氧化钠溶液 f．无水硫酸铜 g．碱石灰 h．五氧化二磷 i．无水氯化钙
①请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：
B中_____________，D中______________，E中_____________。
②实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的空气。这样做的目的是______________。所通空气应先经过___________试剂（填上述所供试剂的序号）处理，否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值_________（填“偏高”、“偏低”或“没影响”）。
（5）若仪器E在试验完成时增重4．4g，则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为____。
中学课本中常见的几种气体：①O2②H2③CO2④Cl2⑤H2S ⑥SO2⑦NH3都要求掌握其实验室制法。根据所学知识回答有关问题（填气体编号）
（1）能用启普发生器制备的气体有。
（2）能用浓H2SO4干燥的气体有。
（3）能用碱石灰干燥的气体有。
（4）收集气体的方法常有：排水法、向上排空气法和向下排空气法。如下图，用仪器A、B和橡胶管组成装置收集NO气体（①仪器A已经气密性检查；②除水外，不能选用其它试剂）正确的操作步骤是。
掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
⑴写出下列仪器的名称：
①；②。
⑵仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有。（填序号）
⑶若利用装置I制取蒸馏水，还缺少的仪器有，将
仪器补充完整后进行的实验操
作的名称为：，冷却水从口进。
（4）现需配制250 mL 0.2 mol·L—1 NaCl溶液，其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误分别是，。