计算题：
（1）实验室用0.2L 0.5mol/L氢氧化钠溶液来吸收氯气尾气，并利用以下所给的方程式计算： 标准状况下，最多能吸收到多少升氯气？2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
（2）实验室配制0．5 mol·L-1硫酸溶液500 mL，需要质量分数为98％、密度为1．84 g·cm-3的浓硫酸的体积为 mL。
已知某混合气体的成分按体积分数计算是：80.0% CH4、15.0% C2H4和5.00% C2H6。试计算：
（1）0.500 mol该混合气体的质量。
（2）该混合气体在标准状况下的密度。
计算11.2 L下列气体在标准状况下的质量：
（1）N2和O2体积为4∶1的混合气体。
（2）N2的质量分数为20%的N2和O2的混合气体。
由N2和H2组成的混合气体，在标准状况下的平均密度为0.357 g·L-1。求混合气体中N2的物质的量分数。
一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为XY2(l)+3O2(g)====XO2(g)+2YO2(g)，冷却后，在标准状况下，测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g·L-1，求：
(1)反应前O2的体积：
(2)化合物XY2的摩尔质量：
A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8∶9，将两种金属单质按物质的量之比3∶2组成混合物1.26 g，跟足量稀硫酸反应，放出氢气1.344 L（标准状况），这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等，则A的摩尔质量和B的摩尔质量各是多少？