为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。不正确的操作顺序是
| A．①④②⑤③ | B．⑤④②①③ | C．②⑤④①③ | D．⑤②④①③ |
下列有关化学实验的叙述正确的是
| A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶 |
| B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸 |
| C．用稀硝酸酸洗涤盛做过银镜反应的试管 |
| D．液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的试剂瓶中 |
向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)
SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如所示。由图可得出的正确结论是
| A．反应在c点达到平衡状态 |
| B．△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段 |
| C．反应物的总能量低于生成物的总能量 |
| D．反应物浓度：a点小于b点 |
相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2 (g)+3H2 (g)
2NH3 (g)，△H=" -" 92. 6kJ/moL。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
| 容器编号 |
起始时各物质物质的量/mol |
达平衡时体系 能量的变化 |
||
| N2 |
H2 |
NH3 |
||
| ① |
1 |
3 |
0 |
放出热量：23.15kJ |
| ② |
0.9 |
2.7 |
0.2 |
放出热量：Q |
下列叙述错误的是
A．容器②中达平衡时放出的热量Q="23." 15kJ
B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7
C．容器①、②中反应的平衡常数相等
D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23. 15kJ
用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列说法中错误的是
| A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极 |
| B．图中两处硫酸的质量分数b＞a |
| C．该过程中的产品主要为H2SO4和H2 |
| D．阳极区pH增大 |
天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2中Li 被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表示。电池反应为CoO2＋LiC6
LiCoO2＋C6，下列说法正确的是
| A．充电时，电池的阳极反应为LiC6 — e— = Li+ + C6 |
| B．放电时，电池的正极反应为 CoO2 +Li++ e— = LiCoO2 |
| C．乙酸、乙醇等含活泼氢的有机物可做该锂离子电池的电解质 |
| D．该锂离子电池的比能量（消耗单位质量电极所释放的电量）比铅蓄电池低 |