已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，
下列说法正确的是
| A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 |
| B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 |
| C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1 |
| D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol |
关于如图所示装置的叙述，正确的是
| A．铜是负极，铜片上有气泡产生 |
| B．铜片质量逐渐减少 |
| C．电流从锌片经导线流向铜片 |
| D．氢离子在铜片表面被还原 |
在强酸溶液中存在大量的Fe2＋和Ba2＋，那么在溶液中含有的离子是
A NO3－ B SO42－ C Cl－ D CO32－
下列说法正确的是
| A．在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数； |
| B．AgCl的Ksp = 1.8×10-10，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+) = c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10； |
| C．温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液； |
| D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大。 |
常温时，将V1mL c1mol·L－1的氨水滴加到V2mL c2moL·L－1的盐酸中，下列结论中正确的是
| A．若混合溶液的pH=7，则c1V1＞c2V2 |
| B．若V1=V2，c1=c2，则溶液中c (NH4+) =c (Cl-) |
| C．若混合溶液的pH=7，则溶液中c (NH4+)＞c (Cl-) |
| D．若V1=V2，且混合液的pH＜7，则可能有c1 = c2 |
100℃时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下列叙述不正确的是
| A．此时水的离子积KW=1.0×10-14 | B．水电离出的c(H+)=1.0×10-10mol/L |
| C．水的电离度随温度升高而升高 | D．c(H3O+)>c(SO42-) |