工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为：
⑴4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 
8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
⑵2Na2CrO4＋H2SO4
Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O
下列说法中正确的是
| A．反应⑴和⑵均为氧化还原反应 |
| B．反应⑴的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3 |
| C．高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4 |
| D．生成1mol的Na2Cr2O7时共转移5mol电子 |
下列各组分子中，均含有非极性键且属于非极性分子的是 ( )
| A．C2H2NH3 | B．Cl2 C2H4 |
| C．CO2H2S | D．NH3 H2O2 |
X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是
| 元素 |
X |
Y |
Z |
W |
| 原子半径（nm） |
0.077 |
0.075 |
0.102 |
0.099 |
| 最高正价或最低负价 |
+4 |
+5 |
-2 |
-1 |
A．1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2mol
B． X与Z形成XZ2时各原子均满足8电子稳定结构
C．0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液均能反应产生0.2mol气体
D．Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键
PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是
| A．PH3分子呈三角锥型 |
| B．PH3分子是极性分子 |
| C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低 |
| D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高 |
X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是
| A．X元素的氢化物的水溶液显碱性 |
| B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径 |
| C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应 |
| D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点 |
美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS)的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是
| A．1 mol硫化羰在氧气中完全燃烧时转移6mol电子 |
| B．硫化羰可用作灭火剂 |
| C．CO2和COS结构相似都是非极性分子 |
| D．硫化羰熔点可能较高 |