在密闭容器中发生如下反应：aX(g)＋bY(g)
cＺ(g)＋ｄW(g)，反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍．下列叙述中不正确的是
| A．平衡向逆反应方向移动 | B．a＋b＜c＋d |
| C．Z的体积分数增加 | D．X的转化率下降 |
1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是
| A．N5+共有34个核外电子 |
| B．N5+中氮氮原子间以共用电子对结合 |
| C．化合物N5AsF6中As化合价为＋1 |
| D．化合物N5AsF6中F化合价为－1 |
现有下列短周期元素性质的数据，下列说法正确的是
| ① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
|
| 原子半径(10-10m) |
0.74 |
1.60 |
1.52 |
1.10 |
0.99 |
1.86 |
0.75 |
0.82 |
| 最高或最低化合价 |
-2 |
+2 |
+1 |
+5；-3 |
+7；-1 |
+1 |
+5； -3 |
+3 |
A．⑧号元素为Al
B．②、③处于同一周期
C．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物⑤号酸性最强
D．④元素的气态氢化物沸点大于⑦元素的氢化物
一种由甲醇（CH3OH）和氧气以及氢氧化钠做电解质溶液的新型电池，关于此电池的推断正确的是
| A．通入氧气的一极是负极 |
| B．放电时，溶液中的OH- 向正极移动 |
| C．反应中若有6mol电子发生转移，则有32g CH3OH被还原 |
| D．该电池工作时甲醇一极附近溶液的pH降低 |
燃烧热是指在25℃，101kPa，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量。已知热化学方程式：①CO(g)+1/2 O2(g)="=" CO2(g) ΔH=" -283.0" kJ·mol-1
②H2(g)+ 1/2O2(g)="=" H2O(g) ΔH=" -241.8" kJ·mol-1
则下列说法正确的是
| A．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 |
B．由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g) ΔH=" -41.2" kJ·mol-1 |
| C．H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量 |
| D．根据②推知反应H2(g)+1/2O2(g)="===" H2O(l) ΔH> -241.8 kJ·mol-1 |
短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是
A．元素A所形成的氧化物只有一种
B．元素B的最高价氧化物对应的水化物为强酸
C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应
D．氢化物的稳定性：A>B