某实验小组用0.55 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L盐酸反应来测定中和热，实验装置如下图所示。
（1）图示实验装置中缺少的一种仪器是 ，大、小烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（2）氢氧化钠溶液稍过量的原因是 。
（3）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会： 。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（4）实际实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是 （填字母）。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用量筒量取盐酸时俯视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中第_______周期，_______ 族；
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_______________（写化学式）；
（3）XW2的电子式为_______________
（4）Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式 。
（1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，该烧杯的实际质量为______________g。
滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为mL。
（2）指出下面3个实验中各存在的一个错误：
A____________________，B_____________________，C________________________
有某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品。现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用下列步骤进行：
①准确称量mg样品（在2—3g范围内）：
②向样品中加入10mL 6 moL·L－1的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液：
③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL氯水，加热使其反应完全；
④趁热迅速加入10%氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全：
⑤过滤，将沉淀洗涤后，移至坩埚，灼烧、冷却、称重，并重复操作至恒重。
试回答下列问题：
（1）溶解样品时，要加入盐酸，原因是；
（2）加入氯水后，反应的离子方程式为；
（3）加入过量氨水生成沉淀的离子方程式为；
（4）若不用氯水，可用下列试剂中的代替（填序号）。
A．H2O2 B．碘水 C．NaClO
（5）步骤⑤中检验沉淀是否洗净的方法是。
（6）若坩埚质量为W1g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W2g，样品中铁元素的质量分数为（请把结果约到最简）。
A+B→X+Y+H2O(为配平，反应条件略去)是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1∶4．请回答：
（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是，该反应的化学方程式是．
（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是．
（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中．
①A元素在周期表中的位置是______（填所在周期和族）；Y的化学式是______．
②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是______ mol．
有一固体粉末可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。
（3）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+。
由上述现象推断：
（1）该混合物中一定含有；一定不含有；
（2）可能含有，如要检验其是否存在，将如何操作。