铝作为食品污染源之一，广泛存在于各种膨化食品中，成人每日摄入量应控制在4mg以下。炸油条时需加入明矾晶体作为膨松剂。已知明矾晶体的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，相对分子质量为474。在1kg炸成的油条中，含有明矾晶体2g，试通过计算说明成人每日食用100g油条，铝元素是否超过安全摄入量？
“黄铜”是铜锌合金，具有较强的机械性能，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的。现取20.0g某种黄铜投入100g足量的某浓度稀硫酸中，完全反应后产生氢气的质量为0.2g。请计算：
（1）剩余的溶液和残余固体总质量为g。
（2）这种黄铜中铜的质量分数为多少？请写出计算过程，结果精确到0.1%。
煤是一种化石燃料，用煤作燃料生成的SO2气体会造成环境污染。有一种煤每燃烧1t就会释放出53.3kgSO2。如果将产生的SO2用熟石灰来完全吸收，其反应的化学方程式为：S02+Ca(OH)2==CaSO3+H20，那么燃烧5t这种煤产生的SO2在理论上需用多少千克的Ca(OH)2来吸收？
下图是一种常见的补钙药，还有该药片的说明书。请仔细阅读后回答下列问题：
（1）该葡萄糖酸钙的相对分子质量为；
（2）该葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为；（保留为0.1%）
（3）如果每天服用葡萄糖酸钙12片，则含葡萄糖酸钙g，相当于补充g钙元素；
（4）如果改服用碳酸钙（CaCO3）来补充钙元素，则补充1g钙元素要服用碳酸钙g。
氢化锂（LiH）为玻璃状无色透明固体，军事上用作氢气发生来源。某化学兴趣小组取一定质量的氢化锂与99.4克水反应，产生气体的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题：
⑴氢化锂与水反应的化学方程式为：
LiH＋H2O=
＋H2↑。
则X的化学式为；
⑵.氢化锂中Li、H元素质量比为；
（3）反应过程中生成氢气的质量为_______g；
（4）取用氢化锂的质量为多少？
给29.4克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热,测得剩余固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：
| 反应时间t∕s |
t0 |
t1 |
t2 |
t3 |
t4 |
t5 |
t6 |
| 反应后固体的质量m∕g |
29.4 |
27.4 |
25.4 |
23.4 |
21.4 |
19.8 |
19.8 |
请回答下列问题：
(1)当氯酸钾完全反应后，生成氧气的质量为g。
(2)剩余固体由哪些物质组成？它们的质量各为多少克？