工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料，该方法的化学方程式为CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ∆H=－49.0kJ/mol，一定温度下，在三个容积均为3.0L的恒容密闭容器中发生该反应：
| 容器 |
|
起始物质的量／mol |
平衡物质的量／mol |
||
| 编号 |
温度／℃ |
CO2(g) |
H2(g) |
CH3OH(g) |
H2O(g) |
| Ⅰ |
T1 |
3 |
4 |
0.5 |
0.5 |
| Ⅱ |
T1 |
1.5 |
2 |
|
|
| Ⅲ |
T2 |
3 |
4 |
0.8 |
0.8 |
下列有关说法不正确的是
A．若经过2min容器I中反应达平衡，则2min内平均速率V(H2)="0.25" mol／(L·min)
B．达到平衡时，容器I中CO2转化率的比容器Ⅱ的大
C．达到平衡时，容器Ⅲ中反应放出的热量比容器Ⅱ的2倍少
D．若容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中对应条件下的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1=K2<K3
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA |
| B．1mol SiO2晶体中含NA个SiO2分子 |
| C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA |
| D．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子 |
化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是
| A．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似 |
| B．用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似 |
| C．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀 |
| D．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质 |
A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，E的原子序数为C的两倍，B的最外层电子数为A的最外层电子数的4倍。下列叙述正确的是
A．A、B、C三种元素形成的化合物一定是非电解质
B．A与C只能形成化学式为A2C的化合物
C．第三周期中，D的原子半径最大
D．E的氧化物对应的水化物一定具有强氧化性
标准状况下，某同学向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示。下列分析中正确的是
| A．b点对应的溶液导电性最强 |
| B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸 |
| C．ab段反应是SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O |
| D．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1 |
研究发现，奥司他韦可以有效治疗H1N1流感，奥司他韦分子式为C16H28N2O4·H3PO4，分子结构如图。下列有关奥司他韦的说法中正确的是
| A．含极性键，易溶于水，其水溶液有丁达尔效应 |
| B．分子中含有酯基、氨基、苯环等官能团 |
| C．1mol 该物质最多能与3molNaOH反应 |
| D．可以发生加成、取代、氧化反应、还原反应 |