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题文

已知溶液中:还原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2>SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示,下列说法正确的是

A.a点反应的还原剂是NaHSO3,被氧化的元素是碘元素
B.b点反应的离子方程式是:3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O
C.c点到d点的反应中共转移0.6mol电子
D.往200mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,反应开始时的离子方程式是:5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H++H2O
科目 化学   题型 选择题   难度 中等
知识点: 有关有机物分子式确定的计算 反应热的大小比较
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一定温度下,硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知:SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。若硫酸铜粉末质量为10.0 g,完全分解后,各装置的质量变化关系如下表所示。

装置
A(试管+粉末)
B
C
反应前
42.0 g
75.0 g
140.0 g
反应后
37.0 g
79.5 g
140.0 g

请通过计算,推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是
A.4CuSO44CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2
B.3CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2
C.5CuSO45CuO+SO3↑+4SO2↑+2O2
D.6CuSO46CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2

已知反应10AgF +5Cl2 + 5H2O ="9AgCl" + AgClO3 + 10HF + O2。若有1mol氧气生成时反应中转移电子

A.4mol B.9mol C.10mol D.5mol

类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一,可预测许多物质的性质。但类比是相对的,不能违背客观实际。下列说法正确的是

A.根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3,则Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3
B.CaC2能水解:CaC2+2H2O―→Ca(OH)2+C2H2↑,则Al4C3也能水解:Al4C3+12H2O―→4Al(OH)3↓+3CH4
C.O2与Cu加热反应生成CuO,则S与Cu加热反应生成CuS
D.SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀,则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀

能用下图气体制取装置制取少量气体并能“随开随用、随关随停”的是

A.大理石和稀硫酸制取二氧化碳
B.锌粒和稀硫酸制氢气
C.浓盐酸和二氧化锰制取氯气
D.过氧化钠和水制取氧气

下列物质必须保存在棕色试剂瓶中的是
①氯水 ②氨水 ③浓硝酸 ④氢氧化钠 ⑤溴水

A.全部 B.①③⑤ C.①②③ D.①②④

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