用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag++e-=Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
| A．①② | B．②③ | C．②④ | D．③④ |
将铜片和银片用导线联接插入硫酸铜溶液中，当线路中有0.2 mol的电子发生转移时，负极质量的变化是
| A．增加0.8 g | B．增加6.4 g |
| C．减轻6.4 g | D．增加5.6 g |
下列叙述中，可以说明金属甲的活泼性比金属乙的活泼性强的是（）
| A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 |
| B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强 |
| C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 |
| D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极 |
某原电池反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，则下列说法正确的是（）
| A．HNO3为电解质溶液 | B．锌为原电池正极 |
| C．铁极质量不变 | D．铜为原电池正极 |
下列叙述中正确的是( )
| A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 |
| B．由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中，Cu是负极 |
| C．马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触，锡先被破坏 |
| D．铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过 |
以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是（）
A．Mg片作负极，电极反应：Mg－2e- Mg2+ |
| B．Al片作负极，电极反应：Al+4OH-－3e-AlO2-+2H2O |
| C．电子从Mg电极沿导线流向Al电极 |
| D．Mg片上有气泡产生 |