在100 mL MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入1 mol/L NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示，
则：
（1）图中C点表示加入 mLNaOH，AB段发生的离子反应方程式 。
（2）c(MgCl2)= mol·L—1
（3）图中线段OA︰AB＝ 。
二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型能源，它清洁、高效、具有优良的环保性能。
Ⅰ.工业制备二甲醚的生产流程如下：
催化反应室中(压强2.0～10.0 MPa，温度230～280℃)进行下列反应：
CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)ΔH＝－90.7 kJ/mol ①
2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－23.5 kJ/mol ②
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.2 kJ/mol ③
(1)甲烷氧化可制得合成气，反应如下：CH4(g)＋
O2(g) CO(g)＋2H2(g) ΔH＝－35.6 kJ/mol。该反应是反应(填“自发”或“非自发”)。
(2)催化反应室中总反应3CO(g)＋3H2(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝。830℃时反应③的K＝1.0，则在催化反应室中反应③的K1.0(填“>”、“<”或“＝”)。
(3)上述反应中，可以循环使用的物质有。
Ⅱ.如图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。b电极是极。
反应aA(g)＋bB(g)
cC(g)(ΔH<0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：
回答问题：
(1)B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是，其值是；
(2)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是，采取的措施是；
(3)比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2T3(填“>”、“<”、“＝”)，判断的理由是。
如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：
(1)若两装置中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲装置中的棒，乙装置中的棒。
②乙装置中阳极的电极反应式是：。
(2)若两装置中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙装置中总反应的离子方程式：。
②甲装置中碳极的电极反应式是，乙装置碳极的电极反应属于(填“氧化反应”或“还原反应”)。
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置碳极附近，发现试纸变蓝，解释其原因：。
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：
N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，据此回答以下问题：
(1)①该反应的化学平衡常数表达式为K＝。
②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越。
(2)某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K＝(可用分数表示)。能说明该反应达到化学平衡状态的是(填字母)。
a．容器内的密度保持不变
b．容器内压强保持不变
c．v正(N2)＝2v逆(NH3)
d．混合气体中c(NH3)不变
(3)对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是(选填序号)。
已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
(1)该溶液中c(H＋)＝。
(2)HA的电离平衡常数K＝；
(3)升高温度时，K(填“增大”，“减小”或“不变”)。
(4)由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的倍。