常温下，有下列4种溶液，下列说法正确的是
| ① |
② |
③ |
④ |
| 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液 |
pH＝3 CH3COOH溶液 |
0.1 mol ·L－1 NaOH溶液 |
pH＝11 NaOH溶液 |
A．由水电离出的c(H＋)：③＞①
B．①稀释到原来的100倍后，pH与②相同
C．①与③混合，若溶液pH＝7，则两种溶液的体积：③＞①
D．②与④混合，若溶液pH＝7，则两种溶液的体积：④＞②
不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH1＝Q1 kJ/mol①
C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝Q2 kJ/mol②
C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝Q3 kJ/mol③
若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( )
| A．Q1＋Q2＋Q3 | B．0.5(Q1＋Q2＋Q3) |
| C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3 | D．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3 |
已知298 K时合成氨反应，N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(假定热量无损失)( )
| A．一定小于92.0 kJ | B．一定大于92.0 kJ |
| C．一定等于92.0 kJ | D．无法确定 |
在下列各说法中，正确的是( )
| A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应 |
| B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 |
| C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 |
| D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 |
已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为( )
| A．920 kJ | B．557 kJ |
| C．436 kJ | D．188 kJ |
已知：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
下列结论正确的是( )
| A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol |
| B．①的反应热为 221 kJ/mol |
| C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol |
| D．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 |