下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是
| A．实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸 |
| B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂 |
| C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体 |
| D．用MgCl2·6H2O制取无水MgCl2时需在HCl气流中进行 |
下列说法正确的是
| A．其他条件不变，增大某一反应物浓度，反应物的转化率一定都增大 |
| B．对于有气体参加的反应，其他条件不变增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大 |
| C．对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大 |
| D．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大 |
有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)
2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥分离出Z
| A．①③⑤ | B．②③⑤ | C．②③⑥ | D．②④⑥ |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
| A．在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成 |
| B．加入催化剂有利于氨的氧化反应 |
| C．高压有利于合成氨反应 |
| D．向新制氯水中加入碳酸钙有利于次氯酸浓度增大 |
已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1kJ•mol﹣1（Q1＞0）
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=﹣Q2kJ•mol﹣1（Q2＞0）
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣Q3kJ•mol﹣1（Q3＞0）
依据盖斯定律，若使23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为（单位：kJ）（）
| A．Q1+Q2+Q3 | B．0.5（Q1+Q2+Q3） |
| C．0.5Q1﹣1.5Q2+0.5Q3 | D．1.5Q1﹣0.5Q2+0.5Q3 |
镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2
Cd+2NiO（OH）+2H2O；有关该电池的说法正确的是（）
| A．放电时正极反应：NiO（OH）+e﹣+H2O═Ni（OH）2+OH﹣ |
| B．充电过程是化学能转化为电能的过程 |
| C．放电时负极附近溶液的碱性不变 |
| D．放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动 |