某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图）。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。
（1）请完成以下实验设计表中②的实验目的：
| 编号 |
实验目的 |
碳粉／g |
铁粉／g |
醋酸／% |
| ① |
为以下实验作参照 |
0.5 |
2.0 |
90.0 |
| ② |
|
0.5 |
2.0 |
36.0 |
| ③ |
碳粉质量的影响 |
0.2 |
2.0 |
90.0 |
（2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了吸氧腐蚀；此时，碳粉表面发生了 （填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式是： 。
（3）该小组对图中0~t1时压强变大的原因提出如下假设。
请你完成假设二：
假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；
假设二： ；
（4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤及结论： 。
(8分)同温同压下，等质量的气体H2、D2、T2的密度之比为________________，质子数之比为__________，中子数之比为__________，体积之比为___________________。
(8分)已知微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：
(1)用电子式表示下列3种微粒：A________；C_________；D_________。
(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：_____________________。
(9分)以下是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
| IA |
IIA |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
0 |
|
| 2 |
① |
② |
||||||
| 3 |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
||
| 4 |
⑨ |
⑩ |
(1) ⑧和⑤的元素符号是______和_______；
(2)表中最活泼的非金属是______，金属性最强的元素是______；(填写元素符号,下同)
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_________________________________________，
__________________________________________；
(4)请设计一个实验方案，证明⑦、⑩单质氧化性的强弱：__________________________。
(8分)A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大。A与B、C分别构成电子数相等的化合物W、K，且W是一种能产生温室效应的气体；D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍。A、D、E构成化合物Y，A、B、C、D构成化合物X，且X、Y均为阳离子和阴离子个数比是1∶1的离子化合物。
回答下列问题：
(1)Y的电子式为________；W形成________晶体。
(2)与E同主族且为第7周期的元素原子序数为________。
(3)在同主族氢化物的递变性质中，K的沸点反常，这可以用________来解释(填字母序号)。
A．共价键 B．离子键
C．氢键 D．范德华力
(11分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：回答下列问题：
| 元素编号 |
元素特征信息 |
| A |
其单质是密度最小的物质 |
| B |
阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一 |
| C |
其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物 |
| D |
其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期 |
| E |
与C同周期，原子半径在该周期最小 |
(1)写出下列元素的名称：C________，E________；
(2)写出A、B、C形成的化合物M的电子式________；
(3)实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为________；
(4)D单质与M的水溶液反应的离子方程式：________