现有如下两个反应:
A、NaOH + HCl =" NaCl" + H2O
B、2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2
根据两反应本质,判断能否设计成原电池：A、_________，B、__________（选择“能”或“不能”）；
（2）如果不能,说明其原因________________________________________________________；
（3）如果可以,则写出正、负极材料及其电极反应式,电解质溶液：
负极材料________，电极反应式_______________，电解质溶液____________；
正极材料________，电极反应式_______________。
(10分)现有A、B、C三种物质，均含同一种元素，一定条件下其转化关系如下（部分产物已略去）：
请回答：
（1）若A是短周期元素组成的金属单质，D是短周期中原子半径最大的主族元素形成的氢氧化物。
① 组成A的元素在周期表中的位置是。
② 当A与D的溶液反应转移1.5 mol电子时，产生气体的体积（标准状况）为，
A与D反应的离子方程式为。
（2）若A是常见金属单质，B的溶液为黄色，D的组成元素的原子M层电子数比L层少1。
① 下列关于C的说法正确的是（填字母）。
A．其溶液为无色 B．遇KSCN溶液变红色
C．既有氧化性也有还原性 D．其溶液可用于吸收氯气
② B与HI溶液反应可生成C、E和一种单质，该反应的化学方程式是。
14分）现有 A、B、C、D 四种短周期元素 ,其原子序数依次增大 。已知 A、C 位于同一主 族 、A 在周期表中原子半径最小 、B、D 的最外层电子数相等 、且 B、D 能形成 DB 2和 DB3两种化合物 。请回答下列问题 :
（1）写出由 A、B、C、D 四种元素中的两种元素组成 、且具有漂白作用的三种物质的化学式 、 、 。
（2）C 与 D 能形成化合物甲，写出化合物甲与稀盐酸的反应方程式 。
（3）仅由 B、C形成的一种化合物乙常做供氧剂，写出乙的电子式，又知乙与DB2可进行反应，写出相应的化学方程式。
（4）已知元素E比B元素的原子序数小1，则E元素的最高价含氧酸的稀溶液与铜反应的离子方程式为
已知：
①25℃时弱电解质电离平衡数；
难溶电解质的溶度积常数：
②25口C时，2×l0
mol
氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c (HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系，如下图所示：
请根据以下信息回答下列问题：
（1） 25℃时，将20mL 0.10 mol CH3COOH溶液和20mL O.l molHSCN溶液分别与20mL 0.10 molNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为上图所示：
反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因
是_____________________________________________________________,
反应结束后所得两溶液中，C(CH3COO－)_______c(SCN－)（填“>”、“<”或“=”）
（2） 25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈_________。
（3）4×10molHF溶液与4×10
mol·
CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。
如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是
（1）电源B极是________极（填“正”或“负”）
（2）（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为
（3）欲用（丙）装置给钢镀银，G应该是_______（填电极材料），电镀液选_______溶液
（4）电解一段时间后，加入何种物质能使溶液恢复到原来浓度，甲应加入_________乙应加入__________。
（5）室温下，若从电解开始到时间为t时，若（甲）中某一电极增重0.64g，（乙）溶液的体积为200mL，则（乙）溶液的pH为_________。
（1）用l体积SO2和3体积氧气混合，在450℃以上通过V2O5催化剂，发生如下反应：
一段时间后达到平衡，若此时同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9：1，则SO2平衡转化率为_________%，
（2）在25℃时，有pH=m(m≤6)的盐酸
L和pH="n" (n>8)的NaOH溶液
L。二者混合恰好完全中和。问：若n+m=13时，则/=___________.
（3）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于____处。
若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为。