下图为某加碘盐标签的一部分。
已知：①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O ②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（无色）
某同学想定量测定此加碘盐中碘元素的含量，进行以下实验：
步骤1：称取ag市售食盐，配成溶液，全部转移至锥形瓶中，加入适量新制KI溶液，滴入几滴稀硫酸，溶液变黄色，再加入3滴淀粉溶液。
步骤2：取一支50mL碱式滴定管，用bmol·L-1的新制Na2S2O3 溶液润洗2～3次后，装满溶液，调节液面高度至0刻度。
步骤3：开始滴定直至终点，重复操作2～3次，实验数据记录如下：
（1）第一次读数为 mL。
（2）滴定终点的判断方法 。
（3）经过计算，此碘盐碘元素的含量为 mg·kg-1（用含a、b的最简表达式表示） 。
（4）下列操作可能会导致测量结果偏低的是 。
| A．步骤1中称取食盐时将砝码放在左盘，食盐放在放在右盘，游码读数为0.5g |
| B．步骤1所配食盐溶液未完全转移至锥形瓶 |
| C．步骤2中滴定管洗涤后未润洗 |
| D．步骤3滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 |
（5）请在答题纸的方框内画出正在排气泡的碱式滴定管（仅画出刻度以下部分）
实验室以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）为原料制取CaCl2·H2O和CaO2的主要流程如下：
（1）加入试剂X，调节溶液pH为碱性环境，以除去溶液中Al3+和Fe3+，滤渣的主要成分是___________。试剂X可以选择下列的________（填编号）。
| A．CaO | B．CaCO3 | C．NH3·H2O | D．Ba(OH)2 |
（2）操作II中进行蒸发浓缩时，除三角架、酒精灯外，还需要的仪器有__________。
（3）由CaCl2制取CaO2的反应中，温度不宜太高的原因是_______________。
（4）用下列装置测定工业碳酸钙的质量分数
①检验装置B气密性良好的实验过程是__________________________。
②按A—B—C—D顺序连接，然后从A装置通入空气，目的是_______________。
③装置D的作用为______________________。
④实验时，准确称取10.00g工业碳酸钙3份，进行3次测定，测得BaCO3沉淀的平均质量为17.73g，则样品中CaCO3的质量分数为__________________。
塑化剂DBP（邻苯二甲酸二丁酯）主要应用于PVC等合成材料中作软化剂。
合成反应原理为：
实验步骤如下：
步骤1在三口烧瓶中放入14.8g邻苯二甲酸酐、25mL正丁醇、4滴浓硫酸，开动搅拌器（反应装置如图）。
步骤2缓缓加热至邻苯二甲酸酐固体消失，升温至沸腾。
步骤3等酯化到一定程度时，升温至150℃
步骤4冷却，倒入分漏斗中，用饱和食盐水和5%碳酸钠洗涤。
步骤5减压蒸馏，收集200~210℃2666Pa馏分，即得DBP产品
（1）搅拌器的作用。
（2）图中仪器a名称及作用是；步骤3中确定有大量酯生成的依据是。
（3）用饱和食盐水代替水洗涤的好处是。
（4）碳酸钠溶液洗涤的目的是。
（5）用减压蒸馏的目的是。
碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。
（1）合成该物质的步骤如下：
步骤1：配制0.5mol·L-1MgSO4溶液和0.5mol·L-1NH4HCO3溶液。
步骤2：用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL四口烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在50℃。
步骤3：将250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。
步骤4：放置1h后，过滤，洗涤。
步骤5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸镁晶须产品（MgCO3·nH2O n=1~5）。
①步骤2控制温度在50℃，较好的加热方法是。
②步骤3生成MgCO3·nH2O沉淀的离子方程式为。
③步骤4检验是否洗涤干净的方法是。
（2）测定合成的MgCO3·nH2O中的n值。
称量1.000g碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入水滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应4~5h，反应后期将温度升到30℃，最后的烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总量；重复上述操作2次。
①图中气球的作用是。
②上述反应后期要升温到30℃，主要目的是。
③设3次实验测得每1.000g碳酸镁晶须产生的CO2平均值为a mol，则n值为（用含a的表达式表示）。
（3）称取100g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如图。
则该条件下合成的晶须中，n=（选填：1、2、3、4、5）。
下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：
（几种气体的溶解度：常温常压下，1体积水可溶解CO2、Cl2、HCl分别为1、2、500体积）
（1）A是氯气发生装置，其中的离子反应方程式为；
（2）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a→______，______ →d。
（3）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为两种气体，且体积比为1∶4。试写出D中发生反应的化学方程式，装置C的作用是；为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是
。
（4）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并画出改进后的
装置图。
（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是。
绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：
查询资料，得有关物质的数据如下表：
| 25℃时 |
pH值 |
| 饱和H2S溶液 |
3.9 |
| SnS沉淀完全 |
1.6 |
| FeS开始沉淀 |
3.0 |
| FeS沉淀完全 |
5.5 |
（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+，最好选用的试剂为。
A．KSCN溶液 B．NaOH溶液 C．KMnO4溶液 D．苯酚溶液
（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是。
（3）操作IV的顺序依次为、冷却结晶、。
（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②。
（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a.称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为（填仪器名称）。
②判断此滴定实验达到终点的方法是。
③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为。