(5分)新闻联播报道：14年6月14日，湖南一乡镇化工厂周边的三百多小学生血铅超标，该厂以锌铅粉为原料，生产电锌。记者来到厂区发现排废水直通湘江，厂区院内散发刺鼻的气体。而当地官员指着废水池说这里无铅，你可以取样检查，还说儿童铅超标是在学校嘴里咬铅笔造成的。据此探究：
[提出问题]厂区内的刺鼻气体是怎样产生的？废水池内是否含有铅离子？
[反思与评价]学习化学要树立科学的思想观，揭露伪科学，学生咬铅笔能否造成铅中毒？请你评价（1）__________________________________________________；
调查发现，该厂用锌铅粉(主要成分为ZnS和PbO)和稀硫酸混合进行生产，请你写出产生刺鼻的气体的化学反应方程式（2）________________________________________________；
[实验与探究]已知pb(NO3)2溶液没有颜色，假设废水池中含有Zn(NO3)2和pb(NO3)2，将废水浓缩(溶液蒸发部分水)后，将一种（3）__________金属加入到废水中进行检验，
看到的现象是（4）__________________________，证明废水中含有铅离子。
铁、铜等金属在我们的生活和工业生产中应用很广。
（1）制造汽车所用的钢材是（填“铁”或“铜”）的合金，这种金属在活动性顺序中排在（H）的面；为保护汽车的金属外壳，表面通常喷一层油漆，其主要作用是隔绝，防止金属锈蚀。
（2）某工厂利用废铁丝、硫酸铜废液（含硫酸亚铁）和废铜粉制备硫酸铜晶体。具体过程如下：
①废铁丝投入到硫酸铜废液里发生反应的化学方程式为，废铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，其目的是。
②过量废铁丝与硫酸铜废液充分反应后，为了得到纯净的铜粉，Ⅰ的主要步骤是。
③在“氧化铜”（含少量铜）转化为硫酸铜溶液的过程中，以下化学反应方程式与该过程有关的是。
A．2Cu+ O2 2CuO |
| B．2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O |
C．Cu + H2SO4  CuSO4 + H2 ↑ |
| D．CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O |
右图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。
（1）氯化钠溶液中的溶剂是。
（2）10℃时，碳酸钠的溶解度为g。
（3）30℃时，氯化钠的溶解度碳酸钠的溶解度。（填写“＞”、“＜”或“＝”）
（4）10℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数最大的是溶液。（填化学式）
（5）如右图所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是____________。（填字母序号）
| A．干冰 | B．氢氧化钠固体 | C．生石灰 | D．硝酸铵 E．浓硫酸 |
化学与生活密切相关，在厨房里蕴藏着许多化学知识。
（1）下列食物中，能提供大量维生素的是。（填字母序号，下同）
A．蔬菜 B．牛奶 C．大米
（2）加钙牛奶中的“钙”是指（填“元素”或“分子”），身体中一旦缺钙，可能患有的疾病是。（填“骨质疏松”或“贫血”）
（3）在厨房中的下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是。
A．塑料保鲜膜 B．橡胶手套 C．棉布围裙
（4）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有的功能。
（5）在厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是。（填“食醋”或“食盐水”）
学习碳酸钠知识时，老师做碳酸钠溶液和澄清石灰水反应演示实验，并对浑浊液过滤，得到澄清滤液。课堂上老师的提问和同学们的回答如下图所示。
（1）碳酸钠的俗名是。
（2）假设你是丁同学，请你提出一个与甲、乙、丙同学不同的猜想，你的猜想是。
（3）你认为甲、乙、丙同学的猜想都合理吗？如有不合理的，请说明理由。
（4）甲同学针对自己的猜想进行了如下实验：
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| 取样于试管中，滴入几滴稀盐酸 |
没有气体产生 |
猜想不成立 |
你认为甲同学的实验设计是否正确？，其理由是。
（5）请你设计实验方案确定滤液中溶质的组成。
(7分)铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。
（1）根据下图，总结金属具有的物理性质有。
铁锅铜导线铝箔
（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是。
（3）炼铁厂通常以焦炭（主要成分是C）、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：
写出CO与赤铁矿反应的化学方程式。取少量炼出的生铁粉末放入烧杯中，加入过量稀盐酸，可观察到的现象是。
（4）某实验室的废液中含有大量的FeSO4、CuSO4,小刚同学欲从上述废液中回收Cu，并得到副产品FeSO4,设计实验流程如下图所示，回答问题：
①操作I和操作II的名称是。
②写出上述流程中所涉及的反应的化学方程式。