（每空1分，最后两小题各2分，共10分）
据有关资料介绍，儿童缺钙会得佝偻病，成年人缺钙会得软骨病，血液中也有少量钙，它对皮肤伤口血液的凝固起着重要作用。
（1）钙原子结构示意图如图所示，该原子的核电荷数为 ，它在元素周期表中位于第 周期；钙离子符号为 。
（2）钙元素的化学性质与下列哪种元素化学性质相似 ？
（3）若某粒子的结构示意图为
当X-Y=8时，该粒子的化学符号为 。
（4）市场上出现的某钙片的标签如图，经检验知，此钙片中含钙物质只有碳酸钙（CaCO3）。
①此标签中标注的含钙量是否合理？ （填“合理”或“不合理” ）
②如果一个青少年每天需补钙0.8克，其中有0.6克来自于牛奶及其他食品，其余服用钙片。请计算每天他需补充碳酸钙多少克？
③7.4克氢氧化钙[Ca(OH)2]与多少克碳酸钙[CaCO3]含钙元素质量相等？
写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型：
（1）实验室用过氧化氢制氧气 （）反应；
（2）用氢氧化铝治疗胃酸过多______________________________（）反应；
（3）硝酸银不稳定，见光易分解，生成一种金属单质，一种能供给呼吸的气体，还有二氧化氮气体_________________________________________。
化学就在我们身边，与我们的生活息息相关。
（1）请从H、C、O、N四种元素中选一种或几种元素，写出符合下列要求的化学式．
①人体中含量最多的物质_______； ②最简单的有机物________；
③厨房中的酸性调味品 ； ④能使紫色石蕊试液变蓝的气体。
（2）从生活走进化学，从化学走向社会。请回答下列问题：
①日常生活中的自来水属于（填“纯净物”或“混合物”）； 自来水中的游离氯有少量可转变成氯离子，氯离子的符号是。
②四月是鲜花盛开的季节，漫步在花丛中，会闻到花香，请用分子的观点解释闻到香味的原因___________________________________。
③在普通汽油中加入适量的燃料乙醇可制得乙醇汽油，用乙醇汽油作为汽车燃料越来越普遍。请你答出使用乙醇汽油的优点（一条即可）_____________________ __________。
A、B、C、D、E五瓶无色透明溶液，分别是HCl溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶液、NaNO3溶液、NaOH溶液中的一种．分别进行下列实验：
Ⅰ．将A分别滴入B、C、D、E中，均没有明显现象；
Ⅱ．将B分别滴入A、C、D、E中，C、E中均产生白色沉淀，其余没有明显现象；
Ⅲ．将C分别滴入A、B、D、E中，B中产生白色沉淀，D中有气泡冒出，其余没有明显现象；
（1）A是，B是，C是；
（2）B加入E中的化学方程式是；
（3）C加入D中的化学方程式是。
选择下列物质分离和检验方法，将其序号填在横线上．
| A．过滤 | B．升华 | C．结晶 | D．分液 E．蒸馏 |
（1）_____分离饱和食盐水与沙子的混合物
（2）_____从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾
（3）_____分离水和汽油的混合物
（4）_____分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）两种互溶液体
先在表中空白处填写相关的内容，再根据表中提供的信息回答下面的问题。
| 反应物Ⅰ |
反应物Ⅱ |
反应现象 |
说明 |
| AgNO3溶液 |
NaCl溶液 |
生成白色沉淀 |
该沉淀为AgCl，不溶于稀硝酸 |
| BaCl2溶液 |
Na2SO4溶液 |
生成白色沉淀 |
该沉淀为BaSO4，不溶于稀硝酸 |
| Na2CO3溶液 |
生成白色沉淀 |
该沉淀为，溶于稀盐酸 |
由蒸发海水制得的粗盐中常含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2等杂质，在食盐生产过程中需要将这些杂质除去。请回答下列问题。
（1）Na2SO4、CaCl2和MgCl2在溶液里能形成Na+、Ca2+、Mg2+、SO42-和 Cl-五种离子。要除去其中的 Mg2+，可使用氢氧化钠溶液；除去其中的 SO42-，可使用溶液；除去其中的 Ca2+，可使用溶液。
（2）在食盐生产的除杂过程中，会带进CO32-，OH-。要同时除去这两种杂质离子，最简便的方法是加入适量的，并用测定溶液的酸碱性。