下列离子方程式书写正确的是
| A．NH4HSO3溶液与过量的NaOH溶液混合：NH4＋＋OH- =NH3·H2O |
| B．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- = 5SO42- + 2Mn2+ +3H2O |
| C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32－＋2H+= CO2↑＋H2O |
| D．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－= 2Fe2＋+I2 |
如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上描述合理的是( )
| 2012.3.22, 实验后的记录： ①Cu为负极，Zn为正极 ②Cu极上有气泡产生，发生还原反应 ③  向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体 ⑤电子的流向是：Cu―→Zn ⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋，发生氧化反应 |
A、①②③ B、②④⑥ C、③④⑤ D、②④
沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4燃烧完全后生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（）
| A．CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+ H2O(g)； ΔH =" —890" kJ·mol-1 |
| B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)； ΔH =＋890 kJ·mol-1 |
| C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)； ΔH =－890 kJ·mol-1 |
| D．1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+2H2O(g)； ΔH =－445kJ·mol-1 |
下列反应属于氧化还原反应，且△H＞0的是（）
| A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 | B．灼热的炭与CO2反应 |
| C．铝片与稀H2SO4反应 | D．甲烷在O2中的燃烧反应 |
研究下表信息可直接得出的结论是（）
| A．元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化 |
| B．同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强 |
| C．第VII A族元素的金属性随电子层数增加而减弱 |
| D．第VIIA族元素的非金属性随电子层数的增加而减弱 |
下列叙述中，不正确的是（）
| A．元素最高化合价：Na<Mg<Al | B．元素非金属性：N>O>F |
| C．酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4 | D．原子核外电子层数：Li<Na<K |