(共6分)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g) 
Si3N4(s) + 6CO(g)
（1）该反应的氧化剂是 ，2molN2参加反应转移电子数为 。
（2）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图。
图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 。
（3）若该反应的平衡常数为 K＝729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO2和C与2mol N2充分反应，则N2的转化率是
(提示：272 = 729)
现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为________________mol。
（2）该气体所含原子总数为________________个。
（3）该气体在标准状况下的体积为_________________L。
（4）该气体在标准状况下的密度为_______________ g/L。
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________________mol/L。
下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置 （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl﹣等杂质，选择装置 ；从碘水中分离出I2，选择装置 ，该分离方法的名称为 。
（2）装置A中①的名称是 ，冷却水的方向是______________,温度计水银球的位置是在 ；装置B在分液时装置中的液体不能顺利滴下，原因是______________________。
（3）从碘水中得到碘时，不能选用的试剂是____________
A.酒精 B.苯 C.四氯化碳
若选则试剂X（密度小于水的密度）从碘水中提取碘时，充分振荡、静置后，下层液体的颜色为 。
有科学家正在研究用碳与一氧化氮反应处理环境问题：
C（s）+2NO（g）⇌CO2（g）+N2（g）△H
（1）实验方案中有下列措施①采用加热提高反应速率②使用催化剂提高反应速率③使用加压提高NO转化率④使CO2转化成干冰从体系用脱离，提高NO的转化率其中你认为可行的是 ．
（2）这个反应的平衡常数表达式是 ．
（3）在恒容恒温密闭容器中，科学家得到下列实验数据：
浓度（mol/L）
时间（min） NO N2 CO2
0 0.100 00
10 0.058 0.0210.021
20 0.040 0.0300.030
30 0.0400.030 0.030
请求出该应在该温度下的平衡常数K= ．
（4）若在（3）的实验中30min时开始升温，36min时达平衡，测得NO的转化率变为50%，则该反应的△H 0（填“＞”、“＜”、“=”），判断的理由是 ．
（5）若科学家在30min后改变了某一条件，反应进行到40min时达平衡浓度分别为C（NO）=0.032mol/L，C（N2）=0.034mol/L，C（CO2）=0.017mol/L，则改变的条件可能是 ，判断的依据是 ．
（10分，每空2分）在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L．由此推断：
（1）x值等于
（2）B的平衡浓度为
（3）A的转化率为
（4）生成D的反应速率
（5）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数 （填“增大”或“减小”或“不变”）
(4分)在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4*)=c(Cl-)，则溶液显 性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb =_