(12分）某化学兴趣小组需100 mL某物质的量浓度的FeSO4溶液作标准试剂，现有外观颜色发黄的硫酸亚铁晶体、浓硫酸、稀盐酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中学化学常用化学仪器，实验过程如下：
Ⅰ．配制FeSO4溶液
（1）下列关于FeSO4溶液配制操作步骤的合理顺序为 。
A．在盛适量水的烧杯中滴加少量浓H2SO4后搅拌均匀并冷却到室温
B．称取一定质量的FeSO4晶体样品，放入烧杯内
C．将样品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒搅拌至样品充分溶解
D．过滤后，将滤液转移到容量瓶中，加水稀释至指定刻度
E．往硫酸亚铁溶液中加入稍过量的铁粉，充分搅拌，静置一段时间至不再有气体冒出为止
（2）回答下列问题：
①将样品溶于稀H2SO4，而不直接溶于水的理由是 。
②上述配制过程中，除使用烧杯、量筒外，必不可少的玻璃仪器还有
Ⅱ．标定FeSO4溶液的浓度
（1）用移液管量取20．00 mL FeSO4溶液放入锥形瓶中，用0．1000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴至终点，耗去KMnO4溶液20．00 mL，若生成物中Mn元素全部呈＋2价，据此可测得FeSO4溶液的物质的量浓度为______。
（2）滴定时选用____ (A．石蕊B．酚酞C．不用指示剂，填序号)为指示剂，选用的理由是 。
用化学符号填空
氮元素 两个氢离子 氧分子
五氧化二磷中磷元素的化合价
已知某粗盐样品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下：
（1）操作a的名称为 ，在操作b中玻璃棒的作用是 。
（2）进行步骤③后，判断BaCl2过量的方法是 （写出步骤、现象）。
（3）步骤⑤的目的是 ，步骤⑦中能用稀硫酸代替稀盐酸吗？ 。
根据所给仪器，回答下列回问题
（1）配置100g5%的氯化钠溶液，需要胶头滴管、药匙、托盘天平和上述仪器中的（填序号） ，量取液体时，由于读数时仰视造成所配溶液的溶质质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（2）在实验室，某同学要利用所给仪器制取一瓶氧气，应选用的仪器有（填序号） ，反应的化学方程式为 。若用如图所示的装置来收集该气体，气体应从 （填“a”或“b”）通入。
A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，其中A和B、C和D组成的元素种类相同，它们之间的转化关系如图所示（（图中“—”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，图中已略去部分物质）。回答下列问题
（1）A的化学式为 ，D→C的化学方程式为 ；
（2）若E和F均由两种元素组成，E的化学式为 ；
（3）若E和F均由三种元素组成，写出指定的转化反应的化学方程式：F→B+C 。
结构决定物质的性质、变化，请结合下图回答问题。
（1）由图1可知，在常温下，碳的化学性质不活泼的微观原因是 ；
（2）图2中A的化学式可能是 ，写出与图2反应微观本质不同的一个化学方程式 。