铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成-优题课

题文

铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是

A．都有H₂O生成	B．都有H₂生成
C．都有AlO₂^－生成	D．都有Al³^＋生成

科目化学题型选择题难度中等

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下列说法中正确的是

A．已知H^＋(aq)＋OH^－(aq) ＝ H₂O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应、稀醋酸与稀NaOH溶液反应所测得的中和热都为ΔH＝－57.3kJ/mol

B．由C(石墨，s)= C（金刚石，s）ΔH＝＋1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定

C．在用标准盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液的实验中，若用待测液润洗锥形瓶，则测定结果偏低（其他操作正确）

D．向存在着FeCl₃ (黄色)＋3KSCN

Fe(SCN)₃(血红色) ＋3KCl平衡体系的溶液中，加少量KCl固体，溶液血红色不发生变化

下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是
①乙酸溶液能导电
②常温时，0.1mol/L乙酸溶液的PH约为3
③乙酸能和碳酸钙反应放出CO₂
④10mL 1mol/L乙酸溶液与10mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应
⑤同PH的盐酸和乙酸分别与足量铁片反应，乙酸产生H₂多
⑥PH=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后，pH＜4

用石墨为电极分别电解下列各物质的溶液，一段时间后，溶液PH值增大的是

A．H₂SO₄

B．CuSO₄

C．NaCl

D．Na₂SO₄

将固体NH₄I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH₄I(s)NH₃(g)＋HI(g)；②2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)
达到平衡时，c(H₂)＝0.25mol/L，c(HI)＝5mol/L，
则此温度下反应①的平衡常数(单位：mol²·L^－2)为