（1）某温度下，纯水中 [H＋]＝2．0×10－7 mol/L，则此时[OH－] ＝ mol/L，水的离子积Kw= ；相同条件下，测得①Na2CO3（aq）②CH3COONa（aq）③NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同。那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是 。(填序号)
（2）pH值相同的 HCl（aq）、H2SO4（aq）、 CH3COOH（aq）各100 mL
①三种溶液中物质的量浓度最大的是 ；
②分别用0．1 mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是 。
③反应开始时，反应速率 。（填
| A．HCl最快； | B．H2SO4最快； | C．CH3COOH最快； | D．一样快） |
（3）0．020 mol/L的HCN（aq）与0．020 mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c (Na＋) > c( CN－)，用“>、<、＝”符号填空
①溶液中c (OH－) c (H＋) ②c (HCN) c (CN－)
把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I： C(s)＋O2(g) ="==" CO2(g)
途径II：先制水煤气： C(s) + H2O(g) ="==" CO(g) + H2(g)
燃烧水煤气：2 CO(g) + O2(g)="==" 2CO2(g)； 2H2(g)+O2(g) ===2H2O(g)
已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1=－393.5kJ·mol-1
②H2（g)+
O2(g)=H2O(g)；△H2=－241.8kJ·mol-1
③CO(g)+ O2 (g)=CO2(g)；△H3=－283.0kJ·mol-1
请回答下列问题：
（1）C（煤）的标准燃烧热是
（2）根据盖斯定律写出煤和气态水生成水煤气的热化学方程式：
（3）在制水煤气反应里，反应物具有的总能量________（填“＞”、“＜”或“＝”）生成物所具有的总能量
（4）根据两种途径，下列说法错误的是 (单选)
| A．途径II制水煤气时增加能耗，故途径II的做法不可取 |
| B．与途径I相比，途径II可以减少对环境的污染 |
| C．与途径I相比，途径II可以提高煤的燃烧效率 |
| D．将煤转化为水煤气后，便于通过管道进行运输 |
某同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如下图所示的装置，一次性完成S、C、Si三种元素的非金属性强弱的判断实验。
（1）写出A、B、C三处所用的化学药品的名称是：
A_________， B________，C_________。
（2）写出该同学所设计的实验原理所涉及的离子方程式：
①
②
（3）能证明非金属性S>C>Si的实验现象是：
。
A、B、C、D为短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大。A和C的原子最外层电子数相等；C+阳离子与Ne原子的电子层结构相同；B、D同主族，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；A与B能形成A2B及A2B2两种化合物，其在常温常压下均呈液态。请回答下列问题：
（1）C2B2中含有的化学键是。
（2）化合物A2B2的电子式是。
（3）A、B、C、D离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。
（4）用电子式表示化合物A2B的形成过程：。
下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
| 主族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 2 |
① |
② |
||||||
| 3 |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
||
| 4 |
⑨[ |
⑩ |
(1) ⑤和⑧的元素符号是_________和_________．
(2) 此表中最活泼的金属是_ __(填写元素符号)，非金属性最强的元素是__(填写元素符号)．
(3)在 ③ ～ ⑦ 元素中，原子半径最大的是 (填写元素符号)。
(4)表中能形成两性氢氧化物的元素是_________(填写元素符号)，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：
________、 ________。
有下列物质：①H2②Na2S2③KOH④HF⑤H2O2⑥MgCl2⑦NH4Cl，按下列要求，用圆圈数字（如：①、②、③等）填空：
(1)只由离子键构成的物质是________；
(2)只由极性键构成的物质是________；
(3)只由非极性键构成的物质是；
(4)只由非金属元素组成的离子化合物是；
(5)由极性键和非极性键构成的物质是___________；
(6)由离子键和极性键构成的物质是_____________；
(7)由离子键和非极性键构成的物质是___________。