（选做题12分）
以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。
Ⅱ．将FeSO4·7H2O配制成溶液。
Ⅲ．FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeC03的浊液。
Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeC03固体。
ⅴ．煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。
已知：NH4HCO3在热水中分解。
（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是 。
（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用 。
（3）Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是 。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式 。
（4）IV中，通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO42的操作是 。
（5）已知煅烧FeC03的化学方程式是4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2。现煅烧464．0 kg的FeCO3，得到316．8 kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是 Kg。(摩尔质量／g·mol-1：FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72)
(12分)如图所示，组成一种原电池。试回答下列问题(灯泡功率合适)：
（1）电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡（填“亮”或“不亮”)。若灯泡亮，则Mg为原电池的 极；若灯泡不亮，其理由为 。
（2）电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡 (填“亮”或“不亮”)。若灯泡亮，则Al做原电池的 极。若灯泡不亮，其理由为 。
（3）铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程。
按图取两片质量相当的铝片组装好仪器，接通开关K，通电约25 min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。写出该过程中的阳极反应式：________________。
如果此时取出两极，用蒸馏水洗净，晾干后称重发现两个电极质量差为0.8克，计算阴极产物在标准状态下的体积并写出计算过程。
铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量杂质)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：
（1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：__ _______。
（2）写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：_ _____。
（3）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应。该反应的化学方程式_____________。请举一例该反应的用途_____________。
（4）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.9mol电子发生转移．理论上能得到金属铝的质量是___________。
如下图所示，甲、乙为相互串联的两电解池。
试回答：
（1）乙池中Fe电极为 极。若在乙池中滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间后，铁电极附近呈 色。
（2）甲池若为精炼铜（假设粗铜的组成是均匀的，且其中活泼和不活泼的成份均存在）的装置，则电解质溶液可以是 ；通过一段时间后，A电极增重12.8g，则甲池溶液原溶质的浓度 （填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”），乙池石墨电极放出的气体在标准状况下的体积为 。
湿法炼锌的冶炼过程可用如图简略表示：
请回答下列问题：
（1）NH3的空间构型是 ．氨气易液化，液氨常做制冷剂，氨气易液化的原因是 ．
（2）已知ZnO属于两性氧化物，写出ZnO与NaOH溶液反应的化学方程式： ．
（3）上述电解过程中析出锌的电极反应式为 ．
（4）产生的SO2可用Ba（NO3）2溶液吸收，部分产物可作为工业原料，其反应的离子方程式为 ．
（5）氨是最重要的化工产品之一。合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得:CH4(g）+H2O(g）
CO(g）+3H2(g）。有关化学反应的能量变化如下图所示,则CH4(g）与H2O(g）反应生成CO(g）和H2(g）的热化学方程式为 ．
（6）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜(Ⅰ）溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：[Cu(NH3）2CH3COO](l）+CO(g）+NH3(g）
[Cu(NH3）3]CH3COO·CO(l） △H＜0。吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是 ________（填写选项编号）．
A．高温、高压B．高温、低压
C．低温、低压D．低温、高压
（7）用氨气制取尿素[CO(NH2）2]的反应为：2NH3(g）+CO2(g）
CO(NH2）2(l）+H2O(g）△H＜0，恒温恒容密闭容器中，下列依据能说明该反应达到平衡状态的是 ．
A、容器中气体密度不变
B、容器中气体压强不变
C、n(NH3）:n(CO2）=1:2
D、单位时间内消耗1molCO2，同时消耗1molH2O
E、容器内温度保持不变
（8）某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，发生2NH3(g）+CO2(g）CO(NH2）2(l）+H2O(g）反应，该反应进行到40 s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%。该温度下此反应平衡常数K的值为________．上图中的曲线表示该反应在前25 s内的反应进程中的NH3浓度变化。若反应延续至70s，保持其它条件不变情况下，请在图中用实线画出使用催化剂时该反应从开始至平衡时的曲线。
在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通如图所示。容器中发生以下反应：N2+3H2
2NH3（正反应为放热反应）。若反应达平衡后，测得混合气体的体积为7体积，据此回答下列问题：
（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的体积仍与上述平衡时完全相同，那么：
①若a=1,c=2，则b=____。在此情况下，反应起始时将向______（填“正”或“逆”）反应方向进行。
②若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的范围是______。
（2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是______，原因是。