铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：
已知：①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；
②溶液中的硅酸钠与四羟基合铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：
2Na2SiO3＋2Na[Al(OH)4]===Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH＋2H2O
回答下列问题：
（1）写出铝土矿中Al2O3与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
（2）过滤操作用到的玻璃仪器除了烧杯外，还有 。
（3）滤渣A的主要成分为 ；滤渣A的用途是 （写一种）。
（4）在流程第三步“酸化”中，加入的最佳物质A是___________。理由是_______ ________ 。
（5）将a g镁铝合金投入100mL、1mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入200mL、1mol/L NaOH溶液，沉淀恰好达到最大值，质量为（a+1.7）g，镁铝合金与盐酸反应时转移的电子数为 。
【有机化学基础】
白酒产品中的塑化剂主要源于塑料接酒桶、塑料输酒管、成品酒塑料内盖等。DBP是塑化剂的一种，可由下列路线合成：
已知以下信息：
（1）A的结构简式是________，D的结构简式是________，D→E的反应类型是________。
（2）D和H2l：l反应生成E，则E官能团名称为________，DBP的分子式为________。
（3）由B和E以物质的量比1：2合成DBP的化学方程式为____________。
（4）写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式____________。
①能和NaHCO3溶液反应生成CO2③能使FeCl3溶液发生显色反应
②能发生银镜反应④苯环上含碳基团处于对位
（5）写出B与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式________。
写出C生成D的反应的化学方程式________。
某科研小组设计出利用工业废酸(l0%)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，如下图所示。
已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。
请回答下列问题：
（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS
不溶，则相同温度下：Ksp(CuS)______Ksp(ZnS)（选填“>”“<”或“=”）。
（2）物质A可使用下列物质中的。
| A．KMnO4 | B．O2 | C．H2O2 | D．Cl2 |
（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在________范围之间。
（4）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是________。
（5）除铁后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境下将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂——K2FeO4，写出该反应的离子方程式__________。
如右图所示，常温下电解5 min后，铜电极质量增加2.16g。
试回答：
（1）电源电极X名称为_______（填“正极”或“负极”）。
（2）电解池B中阴极的电极反应式是__________。
（3）若A中KCl溶液的体积是200mL，电解后溶液的
pH=_________（忽略电解前后溶液体积的变化）。
若要使电解后的溶液恢复到与电解完完全相同，应加入的物质是__________。
（4）已知在l0lkPa时，CO的燃烧热为283 kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，则CH4完全燃烧的热化学方程式为__________。
下图是一个化学过程的示意图。
（1）请回答图中甲池是______装置，其中OH－移向________极（填“CH3OH”或“O2”）
（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式_________。
（3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为_________极(填“A”或“B”)，并写出此电极反应的电极反应式____________。
（4）乙池中反应的离子方程式为____________。
（5）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时，乙池的pH是________（若此时乙池中溶液的体积为500mL)；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是_______（填序号）.
| A．MgSO4 | B．CuSO4 | C．NaCl | D．AgNO3 |
现有浓度为0.lmol/L的五种电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH
已知：
（1）上述五种溶液的pH由大到小的顺序为________。（填序号）
（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是________。（填序号)
（3）在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液后，能产生无色气体的是_______：（填序号)