现行中学教材中，有以下化学实验：
A．溴乙烷的水解
B．浓硫酸跟乙醇反应制乙烯
C．乙醛还原新制的氢氧化铜
D．乙酸乙酯的制取
E．石油的蒸馏
F．葡萄糖的银镜反应
G．乙酸乙酯的水解。
对以上实验，按下列各操作的要求，用字母A、B、C、——完成以下填空：（多填扣分）
（1）需用水浴加热的是 ；
（2）实验装置不需要检查气密性的是 ；
（3）为防止液体暴沸，常需加少量碎瓷片的是 ；
（4）需用温度计的是 。
选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上
A 萃取分液法 B 结晶法 C 分液法 D 蒸馏法 E 过滤法 F 升华
①_____分离饱和食盐水与沙子的混合物。
②_____分离水和汽油的混合物。
③______分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。
④_____从碘的水溶液里提取碘。
⑤______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
⑥分离氯化钠晶体和碘单质。
（1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是_____，烧杯的实际质量为___g．
(2）指出下面实验中存在的二个错误：
A．需配制250 mL 0.2 mol/LNaCl溶液，题右图是该同学转移溶液的示意图。
、
用 NH4Cl进行如下实验，试判断发生的现象，并简单说明原因。
(1) 用玻璃棒蘸取少量 NH4Cl溶液与pH试纸接触时，试纸显示的颜色与标准比色卡相比，可发现 NH4Cl溶液的pH 7(填“<”、“=”或“>”），显性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因可用离子方程式表示为；
(2)在NH4Cl溶液中加入镁粉，可观察到有气体生成，其主要成分为。
(3) 25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）。
A．氨水与氯化铵发生化学反应 B．氯化铵溶液水解显酸性，增大了c(H+)
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小
某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了滴定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250mL的容量瓶中配制250mL烧碱溶液
B．用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中滴加几滴酚酞做指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为C的标准盐酸溶液装入酸式滴定管，调整液面记下开始读数为V1mL
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至红色刚好消失为止，且颜色不再变化，记下读数V2mL
回答下列问题：
（1）正确操作步骤的顺序是（填字母）：→→→ D →。
（2）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是。
（3）操作D中液面应调整到，尖嘴部分应。
（4）某学生实验时把锥形瓶用烧碱溶液润洗，使测定的浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”），原因是。
（5）当用酸滴定碱时，下列操作中使测定结果（碱的浓度）偏低的是。
A．酸式滴定管滴至终点时，俯视读数
B．碱液移入锥形瓶后，加了10 ml蒸馏水再滴定
C．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用操作液润洗
D．酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡，开始滴定
（6）该烧碱样品纯度的计算式为。
某化学兴趣小组利用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和消石灰制取少量漂白粉。现已知反应：2Cl2+2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，该反应是放热反应，温度稍高即发生副反应。试回答以下问题：
（1）制取氯气时在烧瓶中加入一定量的二氧化锰，通过（填仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸，写出该反应的离子方程式。
（2）为使实验成功，A和B间需要加适当的装置，请将它画在框内（示意图），并注明其中盛放的药品。如果A产生的气体直接进入B中，实验产生的不良后果是。
（3）实验室若用16 mol •L-1的盐酸100 mL与足量的二氧化锰反应，理论上最终生成的Ca(ClO)2的物质的量最多不超过mol。