实验室配制500ml 2mol·L-1的H2SO4溶液
(1）所需仪器应该有容量瓶、玻璃棒、量筒、________________、________________。
(2）容量瓶在使用前，首先应检查 。
(3）此实验中，玻璃棒的两个作用分别是________________、________________。
(4）配制时，要用量筒量取密度为1.84g/cm3,质量分数为98%的浓硫酸_____________ml。
(5）若配好摇匀后，发现容量瓶中的液面略低于刻度线，问是否应该补充蒸馏水_________（填“应该”或“不应该”）；若所用的容量瓶中事先有少量的蒸馏水，则对实验结果有无影响____________。（填“有影响”或“无影响”）
实验室制乙烯时，产生的气体能使Br2的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证。（气密性已检验，部分夹持装置略）。
实验操作和现象：
| 操 作 |
现 象 |
| 点燃酒精灯，加热至170℃ |
Ⅰ：A中烧瓶内液体渐渐变黑 Ⅱ：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色 |
| …… |
|
| 实验完毕，清洗烧瓶 |
Ⅲ：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出 |
（1）烧瓶内产生乙烯的化学方程式是 。
（2）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有 性。
（3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用。
①根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是 。
②乙根据现象Ⅲ认为产生了SO2，在B中与SO2反应使溶液褪色的物质是 。
③为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：
| 设 计 |
现 象 |
|
| 甲 |
在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶 |
Br2的CCl4溶液褪色 |
| 乙 |
与A连接的装置如下： |
D中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色 |
a．根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是 。
b．根据乙的设计，C中盛放的试剂是 。
c．能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是 。
d．乙为进一步验证其观点，取少量D中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是 。
（4）上述实验得到的结论是 。
醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
可能用到的有关数据如下：
| 相对分子质量 |
密度/(g·cm－3) |
沸点/℃ |
溶解性 |
|
| 环己醇 |
100 |
0.961 8 |
161 |
微溶于水 |
| 环己烯 |
82 |
0.810 2 |
83 |
难溶于水 |
合成反应：
在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。
回答下列问题：
（1）装置b的名称是_______________。
（2）加入碎瓷片的作用是________________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________(填正确答案标号)。
A．立即补加B．冷却后补加
C．不需补加D．重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为______________。
（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的________(填“上口倒出”或“下口放出”)。
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_______________。
（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________(填正确答案标号)。
A．圆底烧瓶
B．温度计
C．吸滤瓶
D．球形冷凝管
E．接收器
（7）本实验所得到的环己烯产率是____________(填正确答案标号)。
A．41%B．50%C．61%D．70%
四氯化锡常用于染色的媒染剂等，工业上常用氯气与金属锡反应制备四氯化锡。已知SnCl4为无色液体，熔点-33℃，沸点114℃，极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可用下列装置合成四氯化锡（夹持装置略）。
（1）装置D的名称为 ；
（2）冷凝水应从 （填“a”或“b”）口进入F中；
（3）装置A中固体B为黑色粉末，写出烧瓶中发生反应的化学反应方程式为 ；
（4）假设没有装置C，在D中除生成SnCl4外，可能得到的副产物为 ；
（5）装置E中加热的目的是 、 ；
（6）装置H中盛放足量的FeBr2溶液可吸收尾气中的氯气，其反应的离子反应方程式为 。
（7）该实验装置存在设计缺陷，你的改进措施为 。
（8）若装置A中标准状况下生成6．72L气体，假设不计气体损耗且Sn足量，反应完毕后在G 中锥形瓶里收集到37．20 g SnCl4，则SnCl4的产率为 （已知SnCl4相对分子质量为261） 。
三苯甲醇（
）是一种重要的化工原料和医药中间体，实验室合成三苯甲醇的流程如图1所示，装置如图2所示。
已知：（I）格氏试剂容易水解：
（Ⅱ）相关物质的物理性质如下：
| 物质 |
熔点 |
沸点 |
溶解性[ |
| 三苯甲醇 |
164.2℃ |
380℃ |
不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 |
| 乙醚 |
-116.3℃ |
34.6℃ |
微溶于水，溶于乙醇、苯等有机溶剂 |
| 溴苯 |
-30.7℃ |
156.2℃ |
不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 |
（Ⅲ）三苯甲醇的相对分子质量是260。
请回答以下问题：
（1）装置中玻璃仪器B的名称为 ；装有无水CaCl2的仪器A的作用是 。
（2）装置中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是 ；制取格氏试剂时要保持温度约为40℃，可以采用 加热方式。
（3）制得的三苯甲醇粗产品经过初步提纯，仍含有氯化铵杂质，可以设计如下提纯方案：
其中，洗涤液最好选用 （填字母序号）。
a．水 b．乙醚 c．乙醇 d．苯
检验产品已经洗涤干净的操作为 。
（4）纯度测定：称取2.60 g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不反应），充分反应后，测得生成的气体在标准状况下的体积为100.80 mL。则产品中三苯甲醇的质量分数为 。
(15分)高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、速凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产流程如下：
（1）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度是 mol/L。
（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是 （填编号）。
| A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO |
| B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 |
| C．为下一步反应提供碱性的环境 |
| D．使副产物KClO3转化为 KClO |
（3）每制得59.4克K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为 mol。从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还得到副产品KNO3、KCl，写出③中反应的离子方程式： 。
（4）高铁酸钾（K2FeO4）溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是 。
（5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图2所示。电解过程中阳极的电极反应式为 。