方程式中正确的是
A．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠 ：Ca2++2HCO +2OH－ CaCO3↓+CO +2H2O |
| B．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O |
| C．Fe3+的检验：Fe3++3SCN－Fe(SCN)3↓ |
| D．（NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量的NaOH溶液反应：Fe2++2OH－Fe(OH)2↓ |
比较氯元素和硫元素的非金属性的相对强弱，下列方案中不能达到目的的是
| A．加热条件下，氯气和硫分别与铜反应，比较生成物中铜的化合价 |
| B．比较氯化氢和硫化氢的热稳定性 |
| C．往H2S溶液中通入氯气 |
| D．分别测定0.1mol/L氯化钠溶液和0.1mol/L硫化钠溶液的pH |
金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应：
aTiO2＋bCl2＋cC
aTiCl4＋cCO ……反应①
TiCl4＋2Mg
Ti＋2MgCl2……反应②
关于反应①、②的分析不正确的是
① TiCl4在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂；② C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；③ 在反应①、②中Mg的还原性大于Ti，C的还原性大于TiCl4；④a＝1，b＝c＝2；⑤ 每生成19.2gTi，反应①、②中共转移4.8mole－。
A．①②④ B．②③④ C．③④ D．②⑤
某无色溶液含有①
、②
、③
、④
、⑤SO32－、⑥SO4 2－离子中的若干种，依次进行下列实验。且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤 |
操作 |
现象 |
| （1） |
用pH试纸检验 |
溶液的pH大于7 |
| （2） |
向溶液中滴加足量氯水，再加入CCl4振荡，静置 |
CCl4 层呈橙色 |
| （3） |
向所得水溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 |
有白色沉淀产生 |
| （4） |
过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 |
有白色沉淀产生 |
下列结论正确的是
| A．肯定含有的离子是③④⑥ | B．肯定含有的离子是①④⑤ |
C．不能确定的 离子是①③⑤ |
D．肯定没有的离子是②③⑤ |
下列说法正确的是：
| A．已知：熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、电解质、盐 |
| B．单质熔点97.81℃，是热和电的良导体，该晶体最可能是分子晶体 |
| C．分子晶体溶于水时，分子中的化学键可能被破坏 |
| D．BaSO4、CaCO3、Fe(OH)3虽然不溶于水，但是它们均属于强电解质 |
常温下，海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量(表中为每升海水析出的各种盐的克数。单位g/L)如下：
| 海水密度 (g/mL) |
CaSO4 |
NaCl |
MgCl2 |
MgSO4 |
NaBr |
| 1.13 |
0.56 |
||||
| 1.20 |
0.91 |
||||
| 1.21 |
0.05 |
3.26 |
0.04 |
0.008 |
|
| 1.22 |
0.015 |
9.65 |
0.01 |
0.04 |
|
| 1.26 |
0.01 |
2.64 |
0.02 |
0.02 |
0.04 |
| 1.31 |
1.40 |
0.54 |
0.03 |
0.06 |
海水从密度为1.21 g/mL浓缩到密度为1.22g/mL时发生的变化是：
A．各种盐的溶解度增大 B．海水中水的质量分数减小
C．析出的粗盐中 NaCl的质量分数增大 D．海水中Br－浓度不变