如图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g) ΔH＜0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是
| A．a点 | B．b点 | C．c点 | D．d点 |
在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g) 
N2O4(g)△H=﹣57kJ/mol，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是
| A．a、c两点的反应速率：a>c |
| B．a、b两点的转化率：a<b |
| C．a、c两点气体的颜色：a深，c浅 |
| D．由a点到b点，可以用加热的方法 |
对于可逆反应2AB3(g) 
A2(g) ＋3B2(g) ; ΔH＞0，下列图像正确的是
某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)；ΔH＜0
下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是
| A．t2时加入了催化剂 | B．t3时降低了温度 |
| C．t5时增大了压强 | D．t4～t5时间内转化率最低 |
密闭容器中mA(气)+nB（气）
pC(气)达平衡后, 温度一定时, 将气体体积压缩到原来的一半, 当重新达平衡时, C的浓度为原来的1.9倍, 下列说法不正确的是
| A．m+n<p | B．平衡向逆反应方向移动 |
| C．A转化率降低 | D．C的体积分数增大 |
体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2在相同温度下发生反应：2SO2+O2
2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率
| A．等于p% | B．大于p％ | C．小于p％ | D．无法判断 |