下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是
| A火药使用 |
B粮食酿酒 |
C转轮排字 |
D铁的冶炼 |
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酸式盐NaHB在水溶液中，HB—的电离程度小于HB—的水解程度，下列说法正确的是( )
A．HB—水解方程式：HB－+H2O H3O+ +B2－ |
| B．溶液中离子浓度大小为：c(Na+)>c(HB－)>c(OH－) >c(H+) |
| C．NaHB的存在抑制了水的电离 |
| D．相同物质的量浓度溶液的pH值：NaHB > Na2B |
有A、B、C、D四种一元酸溶液，对它们进行的有关实验及其结果分别为：（1）在物质的量浓度相同的A、C两溶液中，都滴加几滴甲基橙时，A溶液呈黄色，C溶液呈橙色（2）B的钠盐溶液的pH值小于C的钠盐溶液pH值（3）A酸与D的盐反应生成A的盐和D酸。由此可以确定这四种酸的酸性由强到弱的正确排列顺序为 ()
A．B＞C＞A＞D B．A＞C＞B＞D C．D＞A＞C＞B D．C＞B＞A＞D
某温度下，100 mL 0.4 mol/L醋酸溶液与足量Zn粒反应生成H2的速率v(H2)=0.01mol/(L·min)。下列有关说法正确的是（）
| A．为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总量，可向该溶液中加入少量CaCO3固体 |
| B．为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总量，可向该溶液中加入10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液 |
| C．为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总量，可向该溶液中加入少量NaNO3溶液 |
| D．若向该溶液中加入少量醋酸钠固体，反应速率可能变成v(H2)="0.3" mol/(L·h) |
常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（）
| A．加入金属镁能产生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、F-、SO32- |
| B．含有大量S2-的溶液中：H+、K+、Mg2+、NO3-、 |
| C．含有Al3+的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3- |
| D．水电离产生的c(OH-)＝1×10-10 mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl- |
由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为（ ）
| A．0.15 mol·L-1 | B．0.2 mol·L-1 | C．0.3 mol·L-1 | D．0.4 mol·L-1 |