NH4Cl稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，能使比值
一定增大的是①HCl气体②氨气（NH3）③H2O④NH4Cl固体⑤NaOH固体⑥降温
| A．③④⑤ | B．②④ | C．②③⑥ | D．②④⑥ |
已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：
| 弱电解质 |
H2CO3 |
NH3·H2O |
| 电离平衡常数 |
Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-11 |
1.77×10-5 |
则常温下0.1 mol·L-1的(NH4)2 CO3溶液，其中错误的是
A．c (NH4+) > c (CO32- )> c (NH3·H2O) > c (HCO3- )
B．c(NH4+ )+c(H+ ) = c(HCO3- )+c(OH- )+2 c(CO32- )
C．c (CO32- ) + c (HCO3- ) +c (H2CO3) = 0.1 mol·L-1
D．c (NH4+ ) + c (NH3·H2O) ="2" c (CO32- ) + 2c (HCO3- ) +2 c (H2CO3)
25℃，在20 mL 0.1 mol/L氨水溶液中逐滴加入0.1 mol/LHCl溶液，其pH与所加盐酸溶液体
积（V/mL）的关系如图所示，下列说法正确的是
A．在D点：c (NH4+)＋c (NH3·H2O)＞c (Cl-)
B．在C点，V1＜10，且有c(NH4+)＝c(Cl-)＝c(OH－)＝c(H+)
C．在A、C间任一点，溶液中一定都有：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
D．已知25℃时 0.1mol·L-1氨水电离度为1.33%，则b＜a＜12
某温度下的密闭容器中，反应2A(g)
B(g) △H＜0，达到平衡后，c(A)／c(B)= a，若改变某一条件，反应再次平衡，此时c(A)／c(B)=b，下列叙述正确的是
A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充B气体，则a＞b
B．保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a=b
C．若其他条件不变，升高温度，则有a＞b
D．若a=b，容器中一定使用了催化剂
如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子
都是1 mol时，下列说法不正确的是
| A．溶液的质量变化：甲减小，乙增大 |
| B．溶液pH变化：甲减小，乙增大 |
| C．相同条件下产生气体的体积：V甲＝V乙 |
| D．电极反应式：甲中阴极：Cu2+＋2e－==Cu，乙中负极：Mg－2e－==Mg2+ |
