能说明0.1 mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是
| A．某温度下，测得溶液的pH < 7 |
| B．溶液中c(Na＋)＝c(A2－) |
| C．溶液中存在Na+、HA－、A2－、 H2A 多种微粒 |
| D．NaHA溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应 |
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋ )＝c(Cl－) |
| B．0.1 mol/L NaHCO3溶液：c(OH－)+ c(CO32－)＝c(H＋)＋c(H2CO3) |
| C．0.3mol/L和0.1mol/L的两醋酸溶液中H＋离子浓度之比为3 ：1 |
| D．25℃时，pH＝4.75，浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： |
c(CH3COO－) + c(OH－) ＜ c(CH3COOH) + c(H+)
有①NaOH溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液各10mL，物质的量浓度均为0.1mol·L-1，下列说法正确的是
| A．三种溶液pH的大小顺序是①＞③＞② |
| B．三种溶液中由水电离出的OH－浓度的大小顺序是①>②>③ |
| C．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③ |
| D．若分别加入10mL 0.1mol·L-1盐酸后，pH最大的是② |
若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能是
| A．生成了一种弱酸强碱盐 | B．弱酸溶液和强碱溶液反应 |
| C．强酸溶液和弱碱溶液反应 | D．一元强酸溶液和二元强碱溶液反应 |
如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O
下列说法正确的是
| A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置 |
| B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH－6e-＋2H2O＝CO32-＋8H+ |
| C．反应一小段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度 |
| D．甲池中消耗560 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生2.9g固体 |
据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
| A．电池放电时Na+从b极区移向a极区 |
| B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用 |
| C．该电池的负极反应为：BH4－＋8OH－+8e－→BO2－＋6H2O |
| D．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol |