下列推论正确的是
| A．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1 |
| B．对于反应2H2O2==2H2O＋O2↑，升高温度能加快O2的生成速率 |
| C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2 |
D．在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl— [CuCl4]2—(绿)+4H2O，若向溶液中滴加足量AgNO3溶液，可使溶液呈现绿色 |
下列叙述中，错误的是（）
| A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质 |
| B．纯水的pH随温度的升高而减小 |
| C．在醋酸钠溶液中加少量氢氧化钠，溶液中c(OH-)增大 |
| D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离 |
下列推论正确的是（）
| A．S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1，S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2； 则：△H1>△H2 |
| B．C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定 |
| C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ/mol，则：含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ |
| D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0，△S>0，则：该反应任何温度下都能自发进行 |
已知某可逆反应mA(g) + n B(g) 
pC(g)+ Q在密闭容器中进行，图中表示在不同反应时间t时，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的（）
| A．T1 < T2 P1 > P2 m + n >p Q < 0 |
| B．T1 > T2 P1 < P2 m + n >p Q < 0 |
| C．T1 < T2 P1 > P2 m + n <p Q > 0 |
| D．T1 > T2 P1 < P2 m + n <p Q < 0 |
2NO＋O2
2NO2＋Ｑ(Ｑ＞0)
图中的曲线是表示其他条件一定时, 反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的是
| A．a点 | B．b点 | C．c点 |
D．d点 |
.对于可逆反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) ,ΔH>0,达到平衡，下列说法正确的是( )
| A．升高温度，平衡向逆反应方向移动 |
| B．加入固体碳，平衡向正反应方向移动 |
| C．加入水蒸气，平衡向逆反应方向移动 |
| D．扩大容器体积，平衡向正反应方向移动 |