给5mL某液体加热，操作中所用仪器是①试管②烧杯③酒精灯④试-优题课

下列各项中，左、右两边说明的逻辑关系正确的是

(18分)自然界中化合态硫主要以FeS₂（黄铁矿）、CuFeS₂（黄铜矿）等矿物形式存在。用黄铜矿炼铜的总反应为：。
（1）该反应中_______元素被还原，如果在反应中生成1molCu，转移电子数为____（用N_A表示阿伏加德罗常数）。
（2）上述产生的SO₂是一种大气污染物，不能直接排放到大气中，目前工业上常用的处理方法有多种。
I、用氨水将SO₂转化为NH₄HSO₃，再氧化成(NH₄)₂SO₄
①写出上述转化中生成NH₄HSO₃的化学方程式_______（用一个方程式表示）若想提高该过程中SO₂的除去速率，可采取的措施为_______（填序号）

A．增大氨水浓度

B．升高反应温度

C．使气体与氨水充分接触

D．通入空气使HSO₃^－转化为SO₄²^－

②25℃时0.lmol·L^—1 (NH₄)₂SO₄溶液的pH=5，其原因是_______（用离子方程式表示），若水解常数用K_b表示，则该溶液中铵根离子的水解常数K_b约为______________．
Ⅱ、“钠碱法”：用NaOH溶液作吸收剂吸收SO₂
③当n(NaOH)：n(SO₂)=_______时，吸收SO₂的成本最低，所得吸收液中各离子浓度大小关系是_______，向吸收液中加入NaOH可得到_______。

全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，原理如图所示。若负载是镀铜的电镀槽，则左槽溶液由黄色逐渐变为蓝色，下列有关说法正确的是

A．外接负载时，左槽作为原电池负极，发生氧化反应

B．外接电源时，左槽连接外接电源的正极，发生还原反应

C．负载是镀铜的电镀槽时，H^＋由左槽向右槽移动

D．充电时若转移的电子数为3.01×10²³个，左槽溶液中n（H^＋）的变化量为0.5mol

常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是

A．将HA加水稀释，溶液中所有粒子的浓度均减小

B．等浓度的HA和NaOH溶液中水的电离程度相同

C．图中X表示HA，Y表示H^＋，Z表示OH^－

D．该混合溶液中：

国庆节期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是

A．其分子式为C₁₅H₂₁O₄

B．该有机物能发生取代、加成和水解反应

C．1mol的该有机物与足量的钠反应产生1molH₂

D．该有机物不能使酸性KMnO₄溶液褪色