(12分)
向一个固定体积的密闭容器充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：
2A(g) + B(g)
3C(g) + D(g)，2分钟后，反应达到平衡，C的浓度为1．2 mol/L。
（1）平衡后继续向容器中充入惰性气体，平衡_________移动。（填“正向”，“逆向”，“不”）
（2）用A表示2分钟内平均反应速率 ，A在第1分钟平均速率 第2分钟平均速率（填“<”、“>”、“=”）。
（3）容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。
（4）为了增大B的转化率，可采取的措施是_________（用序号填空）
①加入A
②加入B
③加压
④再加入1．6 mol A+ 0．8 mol B
⑤将C分离出容器
（5）体积可变，维持容器压强和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1．2 mol/L的是_________（用序号填空）
①4 mol A + 2 mol B
②3mol C + 1 mol D + l mol B
③3 mol C + 2 mol D
④1．6 mol A+ 0．8 mol B + 0．6 mol C + 0．2 mol D
下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素。请用元素符号等化学用语回答下列有关问题：
（1）上述元素中第一电离能最大的元素是，C、D、E、F四种元素第一电离能由大到小的顺序。
（2）由A、C、D形成的ACD分子中，σ键个数∶π键个数=________。
（3）要证明太阳上是否含有R 元素，可采用的方法是。
（4）能够说明K、F两元素非金属性强弱的事实是；若欲用一个简单实验证明H、I两种元素金属性的强弱，其实验方法是。
（5）元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。已知MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是_____（填“极性”或“非极性”）分子。
（6）C、D两种元素，C的气态氢化物难溶于水，而D的气态氢化物却极易溶于水，
其原因是。
（7）在元素N的低价硫酸盐溶液中，加入少量由元素G、L、E组成的化合物（原子个数比为1:1:1），观察到的现象是；有关反应的离子方程式为。
有浓度为0．1 mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
（1）三种溶液中c(H+) 依次为a mol•L-1，b mol•L-1，c mol•L-1，大小顺序为______。
（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n1 mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为____________。
（3）中和等量NaOH溶液都生成正盐时，分别需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为___________________________________________。
（4）与等量锌反应时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为________。
在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2O
NH
＋OH－,如进行下列操作，则NH3、NH、H＋、OH－浓度如何变化？请用“增大”“减小”“不变”填写。
（1）通适量HCl气体时，c (NH3),c (H＋)。
（2）加入少量NaOH固体时，c(NH),c (OH－)。
（3）加入NH4Cl晶体时，c (NH),c (OH－)。
(14分)
现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
| A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1 |
| B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期 |
| C原子核外所有p轨道全满或半满 |
| D元素的主族序数与周期数的差为4 |
| E是前四周期中电负性最小的元素 |
| F在周期表的第七列 |
（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形。
（2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图
违背了原理。
（3）F位于族区，其基态原子有种运动状态。
（4）CD3 中心原子的杂化方式为，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为。
（5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的。若已知该金属的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，金属的相对原子质量为M，则该晶体的密度为______g·cm－3(用字母表示)。
(12分)
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E的＋1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态。
（1）E元素基态原子的核外电子排布式为___________________。
（2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为________(填元素符号)。其原因是_______________。
（3）已知D、E能形成晶胞结构如图所示的两种化合物，
则化学式：甲为____________________，乙为______________________；
（4）（每空1分）B2A4是石油炼制的重要产物之一 。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为________；1 mol B2A2分子中含________mol σ键。