有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为
| A．0.5 mol/L | B．1.0 mol/L | C．2.0 mol/L | D．3.0 mol/L |
下列物质性质的变化规律，与共价键键能大小有关的是
①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
| A．仅③ | B．①③ | C．②③ | D．②③④ |
某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是
| A．不可能有很高的熔沸点 | B．不可能是单质 |
| C．可能是有机物 | D．可能是离子晶体 |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
| A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O |
| B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32— |
| C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4NH3·H2O=[Al（OH）4]—+4NH4+ |
| D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑ |
下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是
| A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 |
| B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 |
| C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力 |
| D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性 |
某氧原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，且NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．氧元素的相对原子质量为 |
| B．1mol该原子质量为aNAg |
C．xg该氧原子所含的电子的个数为 |
D．yg该氧原子的中子数一定为 |