下图是实验室制取并收集Cl2的装置。A是Cl2发生装置，E是硬质玻璃管中装有铜丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。
（1）A中发生的化学反应的离子方程式为 。
（2）C中各装的药品是：__________；
（3）E反应方程式为 。
（4）写出G中反应的离子方程式 。
（5）若将Cl2与SO2等物质的量通入水中则无漂白作用，试写出化学方程式 。
（6）KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
①当有0．2mole-转移时被氧化的HCl的质量是 ；
②如果将20ml 12mol·L－1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将 。
| A．≥1．68L | B．＞1．68L | C．≤1．68L | D．＜1．68L |
(15分)碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为xCu(OH)2·yCuCO3。
(1)孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石，其主要成分是Cu(OH)2·CuCO3。某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件，设计了如下实验：
实验1：将2.0mL 0.50 mol·L–1的Cu(NO3)2溶液、2.0mL 0.50 mol·L–1的NaOH溶液和0.25 mol·L–1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示体积混合。
实验2：将合适比例的混合物在表Ⅱ所示温度下反应。
实验记录如下：
表Ⅰ表Ⅱ
| 编号 |
V (Na2CO3)/mL |
沉淀情况 |
编号 |
反应温度/℃ |
沉淀情况 |
|
| 1 |
2.8 |
多、蓝色 |
1 |
40 |
多、蓝色 |
|
| 2 |
2.4 |
多、蓝色 |
2 |
60 |
少、浅绿色 |
|
| 3 |
2.0 |
较多、绿色 |
3 |
75 |
较多、绿色 |
|
| 4 |
1.6 |
较少、绿色 |
4 |
80 |
较多、绿色(少量褐色) |
①实验室制取少许孔雀石，应该采用的最佳条件是。
②80℃时，所制得的孔雀石有少量褐色物质的可能原因是。
(2)实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品组成，利用下图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验：
步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。
步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量。
步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生。
步骤4：(请补充该步操作内容)。
步骤5：称量相关装置的质量。
①装置A的作用是；若无装置E，则实验测定的x/y的值将。(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
②某同学在实验过程中采集了如下数据：
A．反应前玻璃管与样品的质量163.8g B．反应后玻璃管中残留固体质量56.0g
C．装置C实验后增重9.0g D．装置D实验后增重8.8g
为测定x/y的值，你认为可以选用上述所采集数据中的(写出所有组合的字母代号)任一组即可进行计算，并根据你的计算结果，写出该样品组成的化学式。
研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）热分解研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值。
（1）装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有。
（2）实验中要持续通入氮气，否则测出的x会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe2O3。
（4）从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式。
（5）装置D球形干燥管的作用。
（6）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量——分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出FeSO4•xH2O中的x
＝_________________________。
长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定亚硫酸钠试剂被氧化的程度，设计了下图实验，请回答下面的问题：
(1)D装置中反应的化学方程式为。
B装置中反应的离子方程为。
(2)称量ag Na2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应、过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg，原样品中Na2SO3的质量分为数为：。
(3)为保证实验测定的准确性，A中的硫酸什么时候滴加，
C装置中NaOH溶液的作用是 _________________。
(4)现有以下试剂：①蒸馏水、②稀盐酸、③稀硝酸、④BaCl2溶液、⑤Ba(NO3)2溶液，请从中选择合适试剂，设计一种不同的实验方法，测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度，你使用试剂的顺序为：。(填试剂编号)
乙酸正丁酯是一种重要化工原料，某实验小组利用图1、图2装置合成乙酸正丁酯（夹持装置已略去），发生的化学反应为：
可能用到的有关数据见下表：
实验步骤如下：
①在图1的圆底烧瓶中，装入7.Og正丁醇和7.Og冰醋酸，再加入3-4滴浓硫酸。
②如图1所示，安装分水器和回流冷凝管。加热圆底烧瓶，待反应基本完成后，停止加誊
③冷却后将分水器中分出的酯层和圆底烧瓶中的反应液一起倒入分液漏斗中。先后用水、10%碳酸钠溶液洗涤。分离得到的酯层再用水洗涤后倒入锥形瓶中，加无水硫酸镁干燥。
④将干燥后的酯层倒入图2的蒸馏烧瓶中，加热蒸馏。收集124℃-126℃的馏分，称得质量为7.0g。
回答下列问题：
（1）图2冷凝管中冷水从____口流入（用字母表示）；仪器d的名称是____。
（2）分液漏斗使用前须____并洗净备用。分离上下层液体时，应先____，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。
（3）实验中产生的副产物的结构简式为____（任写一种）。用10%碳酸钠溶液洗涤的主要目的是____。
（4）实验中图1圆底烧瓶c的容积最适合的是____（选填字母）。
| A．25mL | B．50mL | C．250mL | D．500mL |
（5）分水器中预先加水至略低于支管口。在加热过程中，除去生成水的操作是____：判断反应基本完成的标志是____。
（6）实验中，乙酸正丁酯的产率为____%。
实验题：I、下列方法适用于实验室中制备氨气的是____________________
A．固态氯化铵加热分解 B．向固体氢氧化钠中滴加浓氨水
C．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 D．固体氯化铵与氢氧化钙固体混合加热
II、为了在实验室中利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如图所示的装置（图中夹持装置均已略去）。
实验操作如下：
①检查装置的气密性后，关闭弹簧夹A．B．C．D．e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量的稀硫酸。打开弹簧夹C．D．e，则A中有氢气产生。在F出口处收集到氢气并检验其纯度。
②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃,然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。
③用酒精灯加热反应管E，继续通入氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。
请回答下列问题：
(1)写出反应管E中发生反应的化学方程式_______________________________________
用方程式解释F中溶液变红的原因______________________________________________
(2)C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象为____________________________，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是_____________________________________,，C中气体的主要成分为．__________________________________________.
(3)为什么用酒精灯加热反应管E-段时间后再打开弹簧夹b____________________________
(4)为什么F装置不用防倒吸的装置_________________________________________________