反应4NH3(g)+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（g）在两升密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了0．12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是
| A．NO:0．001 mol·L－1 | B．H2O:0．002 mol·L－1 |
| C．NH3:0．002 mol·L－1 | D．O2:0．0025 mol·L－1 |
乙酸蒸气能形成二聚分子2CH3COOH(g)
(CH3COOH)2(g)△H<0，欲测定单个乙酸的相对分子质量，应采用的条件是
| A．高温低压 | B．低温高压 | C．低温低压 | D．高温高压 |
合成氨所需的氢气由煤和水反应制得，其中有一步反应为CO+ H2O(气)
CO2+H2，△H<0。欲提高CO转化率可采用的方法是①降低温度②增大压强③使用催化剂④增大CO的浓度⑤增大水蒸气的浓度
| A．①②③ | B．④⑤ | C．①⑤ | D．⑤ |
反应2A(气) 
2B(气)+C(气)，△H>O达平衡时，要使V正降低、c(A)增大，应采取的措施是
A．加压 B．减压 C．减小c(C) D．降温
100℃时，将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 
2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2
②NO2生成速率与NO2消耗速率相等
③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化
⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深
⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化。
| A．②③⑥⑦ | B．①④⑧ | C．只有①④ | D．只有⑦⑧ |
下图是关于反应A2(g)+3B2(g)
2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是
| A．升高温度，同时加压 |
| B．降低温度，同时减压 |
| C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 |
| D．增大反应物浓度，同时使用催化剂 |