进入2013年以来，我国中东部地区多次遭遇大范围、长时间的雾霾天气。车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。
（1）活性炭可处理大气污染物NO。在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：
①结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式 。
②计算上述反应T2℃时的平衡常数K2= 。
③根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号） 。
a．无法比较 b．T1＞T2 c．T1＜T2
（2）车辆排放的NO和CO在催化剂作用下可发生反应生成N2和CO2。在一体积为1L的密闭容积中，加入0.40mol的CO和0.40mol的NO，反应中N2的物质的量浓度的变化情况如图所示，
计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NO)= 。
研究物质间的氧化还原反应有重要的意义。
（1）一定条件下Fe（OH）3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，其中反应的氧化剂是___________；生成0．5molK2FeO4转移电子的物质的量____________mol。
（2）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
3Zn+2K2FeO4+8H2O
放电时，电池的负极反应式为____________。充电时电解液的pH____________（填“增大”“不变”或“减小”）
（3）H2O2是一种绿色氧化剂。工业制备H2O2的原理如下：
①电解池总反应：2S2O42−+2H+═S2O82-+H2↑
②电解生成的S2O82-水解：S2O82-+2H2O═H2O2+2H++SO42−
电解池中阴极反应式____________。
A、B、C为3种单质（其中A为固体，B、C为气体），将D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如下图：
填写下列空白：
（1）物质A是____________，物质B是___________，B元素的离子结构示意图为___________。
（2）写出化合物E的电子式：____________，D的饱和溶液滴入沸水中溶液呈红褐色的原因是（用离子方程式表示）：_______________________________，D溶液可以用来止血。
（3）工业上把B单质与石灰乳反应可制得漂白粉，漂白粉的有效成份是_______，漂白粉常用于自来水的杀菌消毒，原因是：（用化学方程式和适当的文字说明）______________________。
（4）F中加入NaOH溶液，并在空气中放置，沉淀由白色变为灰绿色最后变成红褐色的化学方程式是_____________________________________。
I．已知：反应
请回答：
反应生成气态水的热化学方程式__________________________
II．实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：
（1）已知某反应的平衡表达式为：
它所对应的化学方程式为：_________________________________________________
（2）已知在400℃时，反应
=0．5，则400℃时，在0．5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应
____________
（填：＞、＜、＝、不能确定）；
欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积分数增加，
可采取的正确措施是____________（填序号）
A．加催化剂 B．升高温度 C．缩小体积增大压强 D．使氨气液化移走
（3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
请完成下列问题：
①判断该反应的
___________0（填“＞”或“＜”）
②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是___________（填序号）。
A．
B．容器内压强保持不变
C．A和B的转化率相等 D．混合气体的密度保持不变
一种用于治疗高血脂的新药——灭脂灵H可按如下路线合成：
已知①
②一个碳原子上同时连接两个羟基，立即失去一分子水，生成另一种物质，如：
③G的分子式为C10H22O3
请回答：
（1）写出B、E的结构简式：B____________，E____________。
（2）G含有的官能团的名称是________________________。
（3）反应①～⑤中属于取代反应的有________________________（用编号表示）。
（4）
有多种同分异构体，符合下列性质的结构简式是：
____________________________________（写一种）。
A.能发生银镜反应 B.烃基上的一氯取代物只有两种
（5）写出下列反应的化学方程式：
反应②的化学方程式为____________________________________。
D→F的化学方程式为____________________________________。
反应⑤的化学方程式为____________________________________。
七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣－硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。
表1部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
| 沉淀物 |
Al(OH)3 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Mn(OH)2 |
Mg(OH)2 |
| pH值 |
5.2 |
3.2 |
9.7 |
10.4 |
11.2 |
表2两种盐的溶解度(单位为g／100g水)
| 温度/℃ |
10 |
30 |
40 |
50 |
60 |
| CaSO4 |
0.19 |
0.21 |
0.21 |
0.20 |
0.19 |
| MgSO4·7H2O |
30.9 |
35.5 |
40.8 |
45.6 |
/ |
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：
根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：
（1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子反应方程式为。加热煮沸的主要目的是。
（2）沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有(填化学式)等物质。
（3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3+的实验方法是；
（4）沉淀C的化学式是。过滤III需趁热过滤的理由是