25℃时，pH=3的盐酸aL分别与下列3种溶液充分混合后，溶液均呈中性：
①c(NH3·H2O)=10-3mol·L-1的氨水bL；
②c(OH-)=10-3mol·L-1的氨水cL；
③c(OH-)=10-3mol·L-1的Ba(OH)2溶液d L。
试判断a、b、c、d的数量大小关系为
| A．a=b＞c＞d | B．b＞a=d＞c |
| C．b＞a＞d＞c | D．c＞a=d＞b |
科学家成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于该CO2晶体的说法正确的是（）
| A．CO2原子晶体与CO2分子晶体互为同素异形体 |
| B．CO2原子晶体与CO2分子晶体是同一种物质 |
| C．CO2原子晶体硬度大，可用作耐磨材料 |
| D．在一定条件下，CO2原子晶体转化为CO2分子晶体是物理变化 |
下列说法正确的是（）
| A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 |
| B．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 |
| C．某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素可能形成离子键也可能形成共价键 |
| D．共价化合物都是由分子构成的，而离子化合物中一般不存在单个分子 |
a、b代表2种金属，下列叙述中，肯定能判断金属活动性a比b强的是（）
| A．常温下，a能从水中置换出氢，而b不能 |
| B．原子的电子层数a比b多 |
| C．原子的最外层电子数a比b少 |
| D．1mola、b分别与足量盐酸反应，生成H2的质量a比b大 |
A、B、C为短周期元素，在周期表中如右图所示：A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的核电荷数。有关说法不正确的是（）
A．A的氧化物有多种形式
B．B的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
C．C的氢化物水溶液通常用玻璃试剂瓶盛放
D．D元素形成的单质不止一种
下表给出几种氯化物的熔沸点：对此有下列说法与表中数据一致的说法是（）
| NaCl |
MgCl2 |
CaCl2 |
SiCl4 |
|
| 熔点(℃) |
801 |
782 |
712 |
-68 |
| 沸点(℃) |
1465 |
1600 |
1418 |
57 |
A．CaCl2晶体中的离子键比MgCl2晶体中的离子键强
B．801℃时，NaCl可形成气态
C．SiCl4是分子晶体
D．MgCl2水溶液不能导电