下列叙述正确的是
| A．常温时，某溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH一)的乘积为1×10-24，该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、A1O2-、SO42一 |
| B．常温时，0．1 mol/lHA溶液的pH>1，0．1 mol/lBOH溶液中c(OH一)／c(H+)=1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为c(B+)>c(OH一)>c(H+)>c(A一) |
| C．过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中，反应的离子方程式为3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaS04 +2NO +4H+ |
| D．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液，所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va>10Vb |
有下列离子晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为（）
A B CD
下面有关晶体的叙述中，不正确的是（）
| A．金刚石空间网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子 |
| B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Cl-共有6个 |
C．氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个 Cl- |
D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻10个C O2分子 |
下列叙述中正确的是：（）
| A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高 |
| B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定 |
| C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高 |
| D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体 |
已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法中正确的是（）
| A．C3N4晶体是分子晶体 |
| B．C3N4晶体中，C－N键的键长比金刚石中的C－C键的键长要长 |
| C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子 |
| D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合 |
有四种氯化物，它们的通式为XCl2，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是（）
| A．白色固体，熔点低，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差 |
| B．绿色固体，熔点高，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性 |
| C．白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解 |
| D．白色固体，熔点较高，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性 |