(10分)用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c代表电压值：）
| 序号 |
电压/V |
阳极现象 |
检验阳极产物 |
| I |
x≥a |
电极附近出现黄色，有气泡产生 |
有Fe3+、有Cl2 |
| II |
a＞x≥b |
电极附近出现黄色，无气泡产生 |
有Fe3+、无Cl2 |
| III |
b＞x＞0 |
无明显变化 |
无Fe3+、无Cl2 |
（1）用KSCN溶液检验出Fe3+的现象是_______。
（2）I中，Fe3+产生的原因可能是Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应的方程式__________________________。
（3）由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有_____性。
（4）II中虽未检测出Cl2，但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：
| 序号 |
电压/V |
阳极现象 |
检验阳极产物 |
| IV |
a＞x≥c |
无明显变化 |
有Cl2 |
| V |
c＞x≥b |
无明显变化 |
无Cl2 |
①NaCl溶液的浓度是________mol/L。
②IV中检测Cl2的实验方法:____________________。
Ⅰ.实验室配制1mol/L Na2CO3溶液250ml。
（1）需要固体Na2CO3g；（2）该溶液中的阳离子数目为个；
（3）需要物质的量浓度为5mol/L 的Na2CO3溶液ml；
（4）将该溶液与足量稀硫酸反应，产生的气体在标准状况下的体积为L。
（5）配制该溶液的操作顺序是(用字母表示,不重复使用) 。
| A．称量 | B．洗涤 | C．定容 | D．溶解 E．摇匀 F．转移 |
Ⅱ.现有四种可溶性盐，其阳离子分别是K+、Ba2+、Fe3+、Ag+ 中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3- 中的某一种。小华同学说，不用做实验就可以确定这四种盐，那么他确定的四种盐的化学式分别为：。
现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，有如下情况：
（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体
（2）X的单质在Z的单质中燃烧，火焰呈苍白色。产物XZ的水溶液可使石蕊试液变红。
（3）两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔X2Y，X2Y常温下为液体。
（4）Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。
（5）A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕红色固体，该固体溶于水呈黄色溶液。
（6）B与Z形成的化合物BZ3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐渐溶解。
（7）C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色固体M。
请完成下列问题：
①写出下列物质的化学式：XZ，X2Y，M。
②Z的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是 （填化学式）
③A的单质与Z的单质反应的化学方程式：
④BZ3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式：。
⑤X单质与Z单质的混合气体经点燃充分反应后，冷却至室温，再通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，求原混合气体中X单质与Z单质的体积比可能为。
中学常见的某反应的化学方程式为A＋B―→C＋D＋H2O(未配平，反应条件略去)。请回答下列有关问题：
（1）若A是铁，B是稀硝酸(过量)，且A可溶于C溶液中。则A与B反应的离子方程式为。
（2）若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则上述反应的化学方程式为。
（3）若该反应是实验室制取C气体的反应。已知C是黄绿色刺激性气味的气体，其水溶液呈酸性写出该反应的化学方程式 。
按要求回答下列问题。
（1）SO2是形成酸雨的罪魁祸首。 64 g SO2的物质的量为，在标准状况下的体积约为，所含原子数为。
（2）写出除去下列物质所含杂质（括号内为杂质）所用的试剂或方法：
①Na2CO3固体(NaHCO3)②FeCl3溶液(FeCl2)
③Mg粉（Al）④CO2(SO2)
工业上采用的一种污水处理方法是：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。某科研小组用此法处理污水，设计装置示意图，如图所示。
（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的________。
| A．BaSO4 | B．CH3CH2OH | C．Na2SO4 | D．NaOH |
（2）电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是：
①___________________________________________________；
②___________________________________________________。
（3）电极反应①和②的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是______________。
（4）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。已知负极的电极反应是CH4 +4CO32－－8e－=5CO2+2H2O。则正极的电极反应是。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，此电池工作时必须有部分A物质参加循环,则A物质的化学式是_________。